已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系错误的是(    )

A.n=m+1               B.n=m+11             

C.n=m+25              D.n=m+10

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。

湿法制备的主要反应方程为：

2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－===2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O

干法制备的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则n g它的氧化物中含质子的物质的量是(    )

A.(A-N+8) mol               B.(A-N+10) mol

C.(A-N+2) mol                      D.(A-N+6) mol

下列说法肯定错误的是(    )

A.原子K层上只有1个电子

B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等

两种浓度不同的NaOH溶液，c(H⁺)分别为1.0×10^-14mol·L^-1和1.0×10^-12mol·L^-1,将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H⁺)约为（    ）

A.0.5×(10^-14+10^-12) mol·L^-1                 B.5×(10^-15+10^-11) mol·L^-1

C.2.0×10^-1 mol·L^-1                        D.2.0×10^-14 mol·L^-1

pH=10的NaOH和pH=12的Ba(OH)₂等体积混合后，溶液的pH为(　　)?

A.11.7      B.10.3      C.11.4      D.11.0

温度为25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 mL水中充分反应后所得溶液的密度为1 g·cm^-3，则该溶液的pH为(    )

A.1            B.13           C.12             D.10

常温下不跟单质硅起反应的物质是（    ）

A.氢氧化钠溶液        B.硝酸溶液      C.氯气       D.氟气

下列反应中，SiO₂表现什么化学性质？在A—D项中选出正确答案，将编号填在括号内：

（1）SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O（    ）

（2）SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑（    ）

（3）SiO₂+2CSi（粗）+2CO↑（    ）

（4）SiO₂+4HFSiF₄↑+2H₂O（    ）

A.作为玻璃的成分被分解而使玻璃雕刻

B.将挥发性酸酐从其盐中置换出来

C.弱氧化性

D.酸性氧化物的通性

6.1 g SiO₂跟足量的NaOH溶液反应，然后再用适量盐酸滴加至中性，生成的硅酸沉淀质量为7.8 g。求此SiO₂的纯度。