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在溶液中加入盐酸后仍能大量共存的离子组是( )
A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
B.Ba2+、K+、Cl-、SO42-
C. NH4+、Mg2+、I-、SO42-
D.Na+、NH4+、AlO2-、Cl-
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核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )
A.18O、31P、119Sn B.27Al、19F、12C
C.元素周期表中第ⅤA族所有元素的原子 D.元素周期表中第1周期所有元素的原子
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A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期;A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( )
A.原子序数:A>B>C>D B.单质熔点:D>B,A>C
C.原子半径:D>B>C>A D.简单离子半径:D>B>C>A
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某人浸泡在盛有60.0mL水的浴盆中,在1 h内,人体所散发出的热量使水温从30℃上升到31.5℃(假设人体体温保持恒定,且热量没有损失),该人一天可释放多少热量?1g脂肪燃烧放出39.7 kJ的热量,如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算,则他一天至少需要摄入多少克脂肪?已知水的比热容为4.2kJ·(kg·℃)-1。
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在一定条件下,反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是( )
A.单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolD
B.容器内压强不随时间而变化
C.单位时间内生成nmolB,同时消耗1.5nmolC
D.容器内混合气体密度不随时间而变化
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在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol·L-1,在此段时间内,用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L-1·s-1,则所经过的时间是( )
A.1 s B.2 s
C.0.44 s D.1.33 s
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在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸,得浅绿色溶液。取上层清液滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液后溶液马上出现血红色。以下结论不正确的是
A.该灰黑色粉末作抗氧化剂
B.该灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原来装有铁粉
D.小袋中原来装有Fe2O3
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2001年我国科技十大进展之一有新核素合成研究的突破。我国科学家巧妙合成了超重元素,并在世界上首次确认了β缓发裂变先驱核。根据以上信息完成下列问题:
(1)的中子数为_________________。
A.105 B.154 C.259 D.364
(2)的中子数和电子数的差值为__________________。
A.105 B.154 C.49 D.259
(3)关于新核素的下列叙述正确的是___________。
A.其原子核内中子数和质子数都是89
B.其原子核内中子数为141,核外电子数为89
C.其原子质量是12C原子质量的230倍
D.其原子质量与12C原子质量之比为115∶6
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字母L,M,Q,R,X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质,并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素化合价比物质M中氮元素化合价低,并且在一定条件下,它们会有如下相互转换关系(方程式未配平):
①Q+HCl→M+Cl2 ②R+L→X+H2O ③R+O2→L+H2O
(1)已知这五种物质中有一种是HNO3,那么硝酸应该是_______(填物质字母)。
(2)反应③是存在催化剂(如铂、氧化铁等),并且加热到一定温度时发生的,这个反应在工业上有重要的应用,请据此推断,若物质X的密度比CO2小,那么X的化学式_______。
(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):
a.NO+HNO3→N2O3+H2O
b.NH3+NO→HNO2+H2O
c.N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是______。
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