下列指定粒子的个数比为2∶1的是（）

A．Be²⁺中的质子和电子

B．H原子中的中子和质子

C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（  ）

A．镁的硬度大于铝

B．镁的熔沸点低于钙

C．镁的硬度大于钾

D．钙的熔沸点高于钾

水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间)，彼此结合而形成(H₂O)n，在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图1-11所示为(H₂O)₅单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是（  ）

图1－11

A．1 mol冰中有4 mol氢键

B．1 mol冰中有4×5 mol氢键

C．平均每个水分子只有2个氢键

D．平均每个水分子只有5/4个氢键

不存在氢键的是

A.纯H₂O中的H₂O分子之间

B.液态HF中的HF分子之间

C.NH₃·H₂O分子中的NH₃与H₂O之间

D.可燃冰CH₄·nH₂O中的CH₄与H₂O之间

下列物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用力属同种类型的是(    )

A.氯化钙晶体与石墨晶体                     B.常压下0 ℃时的三氧化硫、晶体硅

C.干冰、蔗糖                               D.固体氮与NaCl晶体

下列各物质中，按熔沸点由低到高排列正确的是

A.O₂、S、Hg                                B.SO₂、H₂SO₄、SiO₂

C.N₂、P、As                                D.SiC、NaCl、SO₃

下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是

A．AgNO₃、NaCl、BaCl₂、NaOH   　     B．K₂CO₃ 、KHCO₃ 、HCl 、H₂SO₄

C．Na₂CO₃、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂、KCl D．KNO₃ 、 NaCl 、BaCl₂、（NH₄)₂SO₄

在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：

2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L^－1的是（     ）

A．4molA＋2molB

B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

C．3molC＋1molD＋1molB

D．3molC＋1molD

2ｇCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄ 溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL0.1mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。请回答下列问题：

(1)配平KMnO ₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

□MnO ₄^－ +□Fe^2＋+□H^＋ = □Mn^2＋ +□Fe^3＋+□H₂O

(2)与Cu₂S和CuS混合物反应后，剩余KMnO ₄的物质的量为___________mol。

(3)混合物中Cu₂S的质量分数为_______________________。

下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有

A．含少量CO₂的1molCO气体与1mol Na₂O₂密封在容器中，不断电火花点燃

B．1mol MnO₂与含4mol HCl的浓盐酸加热反应

C． 1mol 无水C₂H₅OH与2mol冰醋酸在浓H₂SO₄作用下加热

D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间