美籍华裔科学家钱永健、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖.经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

A．该有机物不属于芳香族化合物

B．1 mol该有机物分子中只有1 mol碳碳双键

C．该有机物与溴水只能发生加成反应

D．该有机物不能与稀硫酸反应

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有    种。

（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为            。在GaN晶体中，每个Ga原子与      个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为           。在四大晶体类型中，GaN属于         晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是            （填化学式）。

有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

（1）（X为卤素原子）

（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式可能为____________________________        ________。

（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为______    __、_____  ___、_____      __。

（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：

       __________________________________              ____________。

（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：

       ____________________________________________________________。

已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。判断X、Y两元素形成化合物组成是

A．XY₂           B．Y₄X            C．Y₂X₃          D．YX₃

能正确表示下列化学反应的离子方程式是   

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba²⁺+OH^-＋H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄??+H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺＝Ca²⁺+2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中    Cu + Ag⁺＝Cu²⁺ + Ag

D．钠和冷水反应            2Na + 2H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是  

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-  B． Ca²⁺、HCO₃^-、Cl ^-、K⁺

C．Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-  D． H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、CO₃^2-

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是

A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH₃COOH溶液   ②0.3mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液 c（H⁺）：①＜②

B．常温下将NaHCO₃与NaHSO₃混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：

c（Na⁺）= c（HCO₃^-）+c（HSO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）

C．相同条件下，pH=9的①CH₃COONa溶液、②NH₃·H₂O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的

c（OH^-）：①＞②＞③

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中：

[c（Na⁺）—c（F^-）] ＞[c（K⁺）—c（CH₃COO^-）]

下列各溶液中的离子可能大量共存的是

A．某无色透明溶液：Na^＋、CO₃^2－、K^＋、S^2－、SO₃^2－

B．由水电离的c(OH^－)=10^－14mol·L^－1 的溶液：CH₃COO^－、SO₄^2－、Na^＋、K^＋

C．含有大量NO₃^－的溶液：SO₄^2－、Fe^2＋、H^＋、Cl^－

D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液：Mg^2＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模型如图所示，图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题

（1）写出化学式：D          X              。

（2）E的电子式为：                     。

（3）写出化学方程式：①             ；②                    。

下列反应不是氧化还原反应的是

  A．Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑                 B．H₂+CuOCu+H₂O

  C．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO                       D．Ca(HCO₃) ₂CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑