已知某温度下，K_W=1×10^－13。A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b。

   （1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=________；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。

   （2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b=____。

   （3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式 为_________________________________。

   （4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。

①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－） 

②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

③c（R^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）          

④c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

⑤c（M⁺）+ c（H⁺）=c（R^－）+c（OH^－）            

⑥c（MOH）=c（H⁺）－c（OH^－）

下列做法不存在安全隐患的是

    A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

    B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

    C．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

    D．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

为区别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液，在许可加热情况下，只需加入一种试剂的是

A.新制的氢氧化铜悬浊液  B.氯化铁溶液      C.硝酸钠溶液       D.浓硫酸

将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　）

　　A、1mol/L　 　　　B、0.1mol/L 　　 C、0.01mol/L　　　D、10mol/L

在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺）：（    ）

A．纯镍作阴极

B．阳极发生还原反应

C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni²⁺+2e^—== Ni

D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥

9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A．0.2mol中子             B．0.4mol电子

C．0.2mol质子             D．0.4mol分子

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质），H溶液具有强氧化性、强酸性。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在二氧化碳中燃烧，生成黑色固体单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

                                        　                          。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                             。

（3）反应②的化学方程式为                                       　　　　 。

（4）反应⑤的化学方程式为                                       　　　 　。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为                                    。

（6）A在元素周期表中有位置是：第_________周期、第__________族。

（7）Y的同素异形体有__________、___________、____________等。

若以ω₁和ω₂分别表示浓度为amol·L^—1和b mol·L^—1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(　 )

　　A．2ω₁＝ω₂

　　B．2ω₂＝ω₁

　　C．ω₂＞2ω₁

　　D．ω₁＜ω₂＜2ω₁

实验室制取溴乙烷的反应如下：NaBr+H₂SO₄====NaHSO₄+HBr，CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O。已知反应物的用量NaBr(s)0.3mol，乙醇0.25 mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm^-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5，试回答：

（1）反应时，若温度过高，可有红棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_____________________________________。

（2）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是____________，必须使用的仪器是__________________。

（3）本实验的产率为60％，则可制取溴乙烷____________g。

从下列反应物到下列生成物，反应类型可能属于消去反应的是（）

A.

B.

C.R—X→ROH

D.