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碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下,试回答下列问题:
⑴配平反应器中发生的反应方程式:
I2 + KIO3 + H2O== KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑
⑵步骤②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是
⑶步骤③要保持溶液微沸1小时,以完全排出氯气,排出氯气的原因为
⑷合成实验中涉及两次过滤,在实验室进行过滤实验时,用到的玻璃仪器有
⑸用氢氧化钾调节溶液的PH值,发生的反应方程式为:
⑹参照碘酸钾溶解度曲线,步骤得到碘酸钾晶体,你建议的方法是
温度 | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
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( 12分 ) ( 1 ) 在试管里加入2 mL蛋白质溶液,然后加入2 mL甲醛溶液,可以看_____,把少量沉淀放入盛有蒸馏水的试管里,沉淀 __________ 。
( 2 ) 1995年美国科学家Lagow报道,他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳。…—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—…有300~500个碳原子,该物质很活泼。回答下列问题:
①链式炔碳的熔点,估计比石墨 ________ ( 填“高”或“低” ) 。
②推测链式炔碳C300经适当处理可得含多个C≡C的链状化合物C300H296,该分子中含C≡C最多可达个 ________ 。
( 3 ) 高分子水解产物的分子结构简式和名称分别是 __________________ ,______________________ 。
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甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形平面结构,理由是 ( )
A. CH3Cl不存在同分异构体
B. CH2Cl2不存在同分异构体
C. CH4是含极性键的非极性分子
D. CHCl3不存在同分异构体
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化学工作者一直关注食品安全,发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料,其中“苏丹红4号”的结构式如下:
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是 ( )
A. 不能发生加成反应
B. 属于芳香烃衍生物
C. 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色
D. 属于甲苯同系物
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据联合国世界卫生组织调查,当今缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题。我国 缺铁性贫血发生率达到15%至20%,为此2004年10月9日卫生部启动和推广铁强化酱油计划,以预防缺铁性贫血。所谓铁强化酱油即在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂——EDTAFeNa(化学名:乙二胺四乙酸铁钠,通常带三个结晶水,分子式为:C10H12FeN2NaO8·3H2O),其中EDTAFe是一种络合铁,EDTAFe—Na的结构式为:
EDTA的结构简式为:(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2,下列说法正确的是
A.EDTAFeNa中铁为+2价 B.EDTAFeNa中铁为+3价
C.EDTA属于有机物 D.人体血液中血红蛋白中铁为+3价
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为了研究铜与硝酸的反应,化学兴趣小组设计了如下实验装置,其中a、b、c是活塞。
(1)装药品前,按图装置连接后,如何检验气密性? (2)按图装药品后,如果开启 a 和 c ,关闭b ,则Ⅱ中的现象是 ;若要使Ⅱ里的气体始终保持无色,应该怎样操作? 。
(3)如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸,开启 a 和 c ,关闭 b ,过一会观察,可以看到Ⅱ里没入水中的导管有气泡冒出,导管内气体呈红棕色,液面上方气体为无色,试用文字及方程式解释这一现象 。
(4)在实验(2)中,如果装置Ⅰ、Ⅱ里液面上空间的总体积为Vml,空气中氧气的体积分数为 21%,实验在标准状况下进行,全部氧气通过反应转化为硝酸;实验开始时加入的铜为mg,实验完毕后剩余铜ng,Ⅱ中所得溶液的体积也为Vml(不考虑装置外空气的可能进入)。则Ⅱ中所得溶液的物质的量浓度是 。
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以下离子检验的结论可靠的是( )
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+
B.通入Cl2 后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,说明有I-
C.往溶液中加入盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明有CO32—
D.往溶液中加入 BaC12 溶液和稀 HNO3 ,有白色沉淀生成,说明有SO42-
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两种物质不论以什么质量比混合,只要混合物的质量一定,充分燃烧时产生的水的量总为定值,这组混合物是 ( )
A.乙炔和丁炔 B.乙烷和丁烷 C.苯和甲苯 D.乙炔和苯
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1999年,在欧洲一些国家发现饲料被污染,导致畜禽类制品及乳制品不能食用,经测定饲料中含有剧毒物质二恶英,其结构为,已知它的二氯代物有10种,则其六氯代物有( )
A.15种 B.11种 C.10种 D.5种
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下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。
回答下列问题:
(1)①中称得Na2CO3_____________g。
(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________;
B.没有进行操作步骤④和⑤_____________;
C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
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