下面所列物质中，属于强电解质的是          (填序号，下同)，属于弱电解质的是      ，属于非电解质的是            。

①碘化钾 ②乙醇 ③醋酸 ④氨气 ⑤蔗糖 ⑥氢硫酸 ⑦硫酸氢钠 ⑧氯气 ⑨ 碳酸钡

下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H⁺ ＝ Cu²⁺＋H₂↑

B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO₄^2－＋Ba²⁺ ＝ BaSO₄↓

C．盐酸滴在石灰石上：CaCO₃＋2H⁺ ＝ Ca²⁺＋H₂CO₃

D．氧化铜与硫酸混合：Cu²⁺＋SO₄^2－ ＝ CuSO₄

指出下列反应中的氧化剂和还原剂。

（1）Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑；

（2）Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO；

（3）Fe＋4HNO₃＝Fe(NO₃)₃＋2H₂O＋NO↑。

在1.01×10⁵Pa，150℃条件下，某有机物完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是(    )

    A. CH₄               B. C₂H₆              C. C₂H₄              D. C₂H₂

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe^3＋的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入稀H₂SO₄和           。

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用       的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是                               。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是            。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是            。

（3）为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是                 。

（4）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是

                              。

一定温度下，某密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，

达到平衡后，下列说法中一定正确的是

  A．平衡时，用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a／b倍

  B．保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平衡不移动

  C．保持容器体积不变，再通入一定量的C，建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平衡时相同

  D．保持容器体积不变，增加B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高

某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（    ）

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡不发生移动

C.无法判断平衡移动方向

D.C的体积分数减小

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：

         A．明矾水解形成的Al(OH)₃ 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂ 饱和溶液，可制得金属镁

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应在一体积可变的密闭容器中进行，试完成下列问题：

（1）将容器的体积缩小一半，其正反应速率______________，逆反应速率_____________。（填“增大”“减小”或“不变”，以下同）。

（2）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其逆反应速率_________________________。

（3）保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率_______________________。

为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是(    )

A.用水湿润        B.加热干燥           C.加NaOH             D.加少量稀盐酸