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科目: 来源: 题型:

常温常压下,由A和B两种气体组成的混合气体,经分析知道该混合气体中含碳和氢两种元素,而且无论A和B以何种比例混合,碳和氢的质量比总小于3∶1。若A的相对分子质量比B大,则可推知A为     ,B为     ;理由是                   。若碳、氢质量比为3∶2,则A、B的物质的量之比为      

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科目: 来源: 题型:

在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()

A.用量筒量取浓盐酸时俯视读数

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

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科目: 来源: 题型:

若以μ表示水的摩尔质量,V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积,ρ为在标准状况下水的密度, NA为阿伏加德罗常数,m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积,下面是四个关系式:① NA=Vρ/m②ρ=μ/(NAΔ)③m=μ/NA④Δ=V/ NA其中 ()

A.①和②都是正确的   B.①和③都是正确的

C.③和④都是正确的   D.①和④都是正确的

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科目: 来源: 题型:阅读理解

2005年江苏酸雨污染有所加重,酸雨发生频率为34.1%,上升了6.2个百分点,每三场雨中就有一场多是酸雨。某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量()进行测定。经查阅资料可采用以下方法:

    实验原理:大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后,生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物,再加入氢氧化钠使加成化合物分解,释放出二氧化硫,与副玫瑰苯胺、甲醛作用,生成紫红色化合物。据其颜色深浅,用分光光度计在577nm处进行测定。

分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量、定性分析的仪器。而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度,对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单地用公式表示为,其中A为吸光度,K为一定条件下的常数,c为溶液浓度。

    实验步骤:

(1)采样:

①若你是该兴趣小组成员,你对采样的地点和时间有何建议:                               

②用图装置采样。通过50L空气后,将吸收液移入100mL容量瓶,用少量吸收液分两次洗涤吸收装置,合并洗涤液于容量瓶中,定容备用。用多孔球泡而不用导管的原因是                                                    

(2)吸光度与含量标准曲线的绘制:在6支25mL比色管中,用每毫升含25二氧化硫的标准液配置下表中的标准含量系列。

二氧化硫标准系列

管号

0

1

2

3

4

b

标准液/mL

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

吸收液/mL

10.00

9.80

9.60

9.40

9.20

9.00

二氧化硫含量/

0

5.00

10.00

15.00

20.00

25.00

用10mL比色皿,以水为参比,测定各管吸光度,实验结果如下。

管  号

0

1

2

3

4

5

吸光度

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

以吸光度值为纵坐标,二氧化硫含量()为横坐标,绘制标准曲线。

(3)准确量取容量瓶中溶液10mL加人比色皿,测得其吸光度值为0.24,则空气中二氧化硫含量为            。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的最高浓度限值(m9/m3):一级标准:0.15,二级标准:0.50,三级标准:0.70。则该市空气为                  级标准。

(4)甲、乙两组同学测定结果相差较大,试分析乙组同学测定空气中含量偏小的可能原因:(两个所用药品和装置均无问题)                                                

(5)请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施:                                       

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某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=c(Na+)=c(),则其溶质可能是(    )

A.KCl、Na2SO4                B.KCl、Na2SO4、NaCl

C.NaCl、Na2SO4、K2SO4        D.KCl、K2SO4、Na2SO4

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100 mL 1  mol·L-1的FeCl3溶液中,Cl-的物质的量是(    )

A.300 mol         B.3 mol             C.0.3 mol         D.1 mol

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1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80 molACl x,则x值为(    )

A.1             B.2                     C.3                  D.4

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a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为(    )

A.a/4b mol-1           B.b/4a mol-1           C.a/b mol-1          D.b/a mol-1

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某硫酸铜晶体CuSO4·nH2O m g加热至失去全部结晶水后,测得剩余固体的质量为w g,则n的计算式为(    )

A.                           B.

C.               D.无法计算

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将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热,充分反应后生成CO2的体积为≠0)。?将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应,又生成体积的CO2均为标准状况时的体积)。

(1)Y的主要成分是_________(写化学式)。

(2)求原混合物中NaOH的NaHCO3的物质的量之比。

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同步练习册答案