X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半径为W>Z>X>Y。已知：X、Y两元素处于同一周期，X、Z处于周一主族，Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和；Z原子最外电子层上的电子数是W原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：

(1)这四种元素单质(若有同素异形体只考虑熔点最高的)的熔点由高到低的顺序是(写化学式)                       。

(2)由这四种元素组成的两种正盐的水溶液(均为0．1 mol·L^-1)的pH由大到小的顺序是(写化学式)                      。

(3)Y和Z两元素可形成化合物ZY₂，某种ZY₂晶体的结构相当于把金刚石中原子均换成Z原子，再在原两个Z原子连线的中点位置放一个Y原子，则此晶体中由Z、Y原子组成的最小环是      元环，在此最小环上有       个Y原子和        个Z原子。

在KI 淀粉溶液中，滴加少量Na₂ClO溶液，并加入少量稀H₂SO₄，溶液立即变蓝，这是因为____________，离子方程式是________________。

在上述蓝色的溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_________，离子方程式是________________________________________。

从以上实验可知， ClO^-、I₂、的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。

两种互为同位素的原子，不相同的是

A.核电荷数                                       B.电子层结构

C.化学性质                                       D.物理性质

人体的血液是胶体。下列试剂可以用于止血的是 ……………………（    ）

A.酒精        B.碘酒         C.双氧水              D.三氯化铁溶液

根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中，

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为                              ，正极反应式为                         ，负极反应式为                      ，

该装置中的能量变化形式为                                                。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为     ，装置中总反应方程式为                                             。

充分煅烧黄铁矿(主要成分FeS₂) W g,反应后得固体N g，生成SO₂ P g，假设杂质在煅烧过程中不参加反应，黄铁矿的质量分数可表示为

A.×100%                                 B.×100%

C.×100%                             D.×100%

阿伏加德罗常数（N_A）、物质的量（n）和粒子数（N）之间有如下关系：N_A=N/n，测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法（根据电子的物质的量和电子数来测定N_A）是常用的方法。试回答下列有关问题：

（1）实验室有相同浓度的NaCl、CuSO₄、AgNO₃、H₂SO₄等溶液，若实验过程中用惰性电极电解，且不考虑电极上的析出物与电解质溶液之间的反应，则你认为选择哪一种溶液作为电解质，实验既简便，测定结果误差又小，并说明理由。

（2）采用你所选定的溶液来实验，至少应测定__________个数据。它们是___________。

（3）若已知一个电子的电荷量，（符号为q），选定符号代表有关数据，列出电解法求阿伏加德罗常数（N_A）的数学表达式___________________________________________。

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A. 1∶2∶3            B. 3∶2∶1            C. 6∶3∶1          D. 6∶3∶2

物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。

试回答下列有关问题：

(1)A在元素周期表的位置    周期     族

(2)以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是                     (用编号①→⑦填写)

(3)写出反应①是                                                           ；

(4)写出引发反应④的实验操作                                     

写出该反应一种重要的工业用途            

(5)反应⑤的化学方程式是                                               。

(5)写出用A与H作电极材料插入G溶液闭合电路后的正极反应式是

                        。

一定量的甲烷燃烧后产物为CO、CO₂和H₂O(g)，共重28.8 g，此混合气体缓慢通过浓H₂SO₄后，浓H₂SO₄增重14.4 g。则燃烧产物中CO₂的质量为(    )

A.4.4 g                                 B.8.8 g

C.13.2 g                                D.6.6 g