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下图是德国化学家李比希1831年测定烃类化合物(只含C、H两种元素)组成的装置。瓷盘内的烃样品经加热分解或气化后用纯O2气流驱赶经过灼热的CuO,这里烃类化合物反应变成CO2和H2O,再经吸收管吸收。
已知下列数据:
瓷盘 | 吸收管Ⅰ | 吸收管 Ⅱ | |||
瓷舟 | 样品+瓷舟 | 吸收前 | 吸收后 | 吸收前 | 吸收后 |
A mg | B mg | C mg | D mg | E mg | F mg |
(1)烃样品在反应过程中所用的氧化剂是________________________。
(2)吸收管Ⅰ应装的吸收剂是________,吸收管Ⅱ应装的吸收剂是________。
(3)样品中碳的质量分数的数学表达式是____________________。
(4)样品中氢的质量分数的数学表达式是____________________。
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下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )
A.最外层电子为2或8
B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C.化学性质非常不活泼
D.同周期中第一电离能最大
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同温同压下,等质量的SO2与SO3相比较,下列叙述正确的是
A.含氧原子个数比为2∶3
B.含氧原子个数比为5∶6
C.含硫原子个数比为3∶4
D.含硫元素质量比为5∶4
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工业制CuSO4时,不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应,而是将铜丝浸入稀H2SO4中,再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是_____________________________,
___________________________________。
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用如图所示装置进行下列实验。
(1)在检查装置气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1稀硝酸和1 g铜片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧管口。请写出试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式________________________________________。
(2)该实验刚开始速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于_______________________________。
(3)为了使产生的气体不至于逸散到空气中,请写出向试管a中加入试剂的操作方法______________________________________________________________________________。
(4)欲较快地制取NO,可采取的措施有(列举两种)_________________________________、________________________________________。
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在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉充分反应后,固体残渣用盐酸处理,有气体放出,则与Fe粉反应后的溶液中离子最多的是( )
A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.OH-
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(09年山东理综·10)下列关于氯的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素,有不同的化学性质学科
C.实验室制备Cl2,可用排放和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数)
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