下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是           （    ）

A．苯、酒精、硝基苯                   B．食盐、烧碱、硝酸铵

C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末       D．氧化铜、二氧化锰、活性炭

用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是

A.碘盐中碘的检验

B.暖瓶中水垢的除去

C.食盐和纯碱的鉴别

D.鸡蛋壳主要成分的检验

某反应X＋3Y＝2Z＋2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：

　　 甲：

　　 乙：

　　 丙：

　　 丁：

　　 则反应进行最快的是（    ）

　　 A．甲   B．乙   C．丙   D．丁

在一定温度下，把2 mol SO₂和1mol O₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：

　　2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

　　当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂、SO₃的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证平衡时反应混合物中3种气体的百分含量，仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：

　　（1）若a=0,b=0,则c＝___________；

　　（2）若a=0.5,则b＝___________和c=___________；

　　（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：___________。

在一定温度和压强下，有如下反应：

2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃（g）,将1.6 mol SO₂和0.8 mol的O₂放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100 L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6 g·L^-1。请回答下列问题。

（1）达平衡时混合气体的体积为___________，SO₂的转化率为___________；

（2）若起始时加入a mol SO₂、b mol O₂，且a∶b=2∶1,在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L。则a、b的值分别为：a=___________,b=___________。

（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100 L。起始时加入x mol SO₂、y mol O₂和z molSO₃，反应达到平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为___________，x、z应该满足的关系式为___________。

化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

完成下列问题：

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是________________。

(2)C装置中浓硫酸的作用是__________________。

(3)D装置中MnO₂的作用是__________________。

(4)燃烧管中CuO的作用是__________________。

(5)若准确称取0.09 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加13.2 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的实验式为__________________________。

(6)要确定该有机物的分子式，还要_______________。

新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B₄C₃）、氮化硅（Si₃N₄）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意（          ）

        A.通入充足的氧气                         B.避免与氧气接触

        C.通入少量氧气                             D.避免与氮气接触

如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是         （    ）

A．      B．         C．         D．

燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为             （    ）

       A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=+50 kJ·mol^-1

       B．C₂H₂(g)+5/2O₂(g)====2CO₂(g)+H₂O；ΔH=-1 300 kJ

       C．2C₂H₂+5O₂====4CO₂+2H₂O；ΔH=-2 600 kJ

       D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-2 600 kJ·mol^-1

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A  若管道漏气遇氨就会产生白烟    B  该反应利用了Cl₂的强氧化性

C  该反应属于复分解反应          D  生成1molN₂有6mol电子转移