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下列化学用语表达正确的是(    )

A.Cl-的结构示意图:          B.MgCl2的电子式:

C.CCl4的结构式:             D.高氯酸的分子式:HClO3

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“神州”六号飞船上使用是氢氧燃料电池,其电池总反应式为

试完成下列问题:

若电解溶液为溶液,则电极反应式为:

负极:                           

正极:                           

  (2)如果把改为稀硫酸做导电物质,则电极反应式为:

负极:                           

    正极:                           

(3)如果把改为溶液作导电物质,则电极反应式为:

负极:                           

正极:                           

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. 氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答:

(1)实验室制取氨气的化学方程式是               

(2)①右图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是                                  

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是_______________________________(用电离方程式表示)。

(3)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。

① 实验现象为:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                        

② 碱石灰的作用是                                            

③该装置存在明显缺陷,请指出存在的问题并提出改进意见                      

                                                                         

(4)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu+Cu + Cu2+)。

请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。                                                                           

                                                                

(5)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染,工业上常用氨气与之发生反应:NOx+NH3→N2+H2O,使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L,跟3.4 L(同温同压下)NH3反应,恰好使其全部转化为氮气,则原混合气体中,NO2与NO的体积比是__________。

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北京奥运会主体育场“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金钢和透明的ETFE膜,并采用新一代的LED高亮度氮化镓材料。下列有关说法不正确的是

A.合金的熔点通常比组分金属低,硬度比组分金属高

B.用金属铝与V2O5反应冶炼钒,主要是因为铝的还原能力比钒弱

C.已知Ga处于IIIA族,可推知氮化镓化学式为GaN

D.ETFE膜( [CH2-CH2-CF2-CF2 ]n)是由两种单体加聚而成的

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一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 。反应过程中生成甲醇的物质的量与温度、时间的变化曲线如图所示     

 

根据题意完成下列各题:

(1)在300℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=       (用 nAtA 表示)。

(2)根据图示曲线判断合成甲醇的反应为    (填“吸热”或“放热”)反应,理由是                                                      

(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是                             (   )

A.正、逆反应速率均加快               B.CO的浓度减少

C.甲醇的物质的量减少                          D.重新平衡时n(CH3OH) / n(H2)增大

(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:

                                               (用化学方程式表示)

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[化学——选修化学与技术]

技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下图所示:

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气,应先通入__________(填化学式),原因是__________。

(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________。

(3)母液中的溶质主要是__________,向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用是__________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了__________(填上述流程中的编号)的循环;物质x是__________,从沉淀池中提取沉淀的操作是__________。

(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式__________。

(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是__________(填化学式),为检验该杂质的存在,具体操作是__________。

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下列关于N、Si、S、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是         (   )

A.硝酸与金属反应时,硝酸越稀其还原产物中氮元素的价态越低

B.二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料

C.少量SO2与Na2O2反应的方程式为:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

D.Ca(ClO)2比HClO稳定,所以漂白粉露置在空气中不会失效

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若过程I与过程II温度相同,则关于反应 N2O4(g)  2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是

     A.a'b',ab          B.在平衡I向平衡II过渡的过程中,v(逆)>v(正)

     C.a'=a b'=b           D.平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等

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BAD是一种紫外线吸收剂,其合成方法如下:

已知:

Ⅰ、B分子中所有H原子的化学环境相同;

Ⅱ、BAD的结构为:

   请回答下列问题:

   ⑴ A的名称为   

⑵ F的结构简式为    。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色,能发生银镜反应,且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有    种。

⑶ 反应②的化学方程式为    ;反应③在一定条件下能直接进行,其反应类型为   

⑷ G是一种氨基酸,且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式    (只要求写一种)。

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某研究性学习小组从网上查到绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的方程式为:

    2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑,就设计了如下实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。

    主要实验步骤如下:

    ①组装仪器并检查装置的气密性;

②称量绿矾样口及U型干燥管E的质量,将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内;

③关闭活塞K,加强热使绿矾完全分解;

④打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气;

⑤再次称量干燥管E的质量;

⑥重复④⑤的操作,直到干燥管E的质量基本不变为止;

⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。

试回答:

   (1)洗气瓶D中浓H2SO4的作用为:         

   (2)步骤⑦从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为:            

   (3)实验小组的报告如下,请补充完整:

实验记录

分析或计算结果

现象

硬质管内绿色变为红棕色;

生成物有           

干燥管B中晶体白色变蓝色。

生成物有H2O

数据

称取绿矾样品16.68g;

反应的绿矾0.06mol

干燥管E最后增重2.24g;

生成SO2       mol

C中生成白色沉淀的质量为4.66g;

生成DO3 0.02mol

   (4)该实验所得到的数据与所样到的化学方程式中的定量关系不相符合,请分析可能的原因。

   (5)为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的,该实验的设计有多处不妥,请提出改进建议(两条即可)

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同步练习册答案