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金属铝的生产是以Al2O,为原料,在熔融状态下进行电解:
2Al2O34Al+3O2↑
请回答下列问题:
(1)冰晶石(Na3AIF6)的作用是 。
(2)电解生成的金属铝是在熔融液的 (填“上层”或“下层”)。
(3)阴极和阳极均由 材料做成;电解时不断消耗的电极是 (填“阳极”或“阴极”)。
(4)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 (填代号)。
a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝
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将Wg胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在VmL水中,得到饱和溶液,测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3,求溶液的物质的量浓度?该温度下,CuSO4的溶解度?(已知:水的密度:1g/mL)
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拟通过加入适量的化学药品,采用恰当的分离混合物的方法,除去某溶液里溶解着的杂
质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质) ( )
A.NaCl溶液(BaCl2)——加Na2SO4溶液,过滤
B.KNO3溶液(AgNO3)——加KCl溶液,过滤
C.NaCl溶液(碘)——加酒精,分液
D.KNO3溶液(碘)——加四氯化碳,分液
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A.B.C.D.E是中学化学常见单质,构成它们的元素的原子序数分别为α、b. c.d.е;且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a);X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(图中反应物和产物中的H2O已略去):
(1)Y的电子式为 ,构成D单质的元素在周期表中位于 周期 族。
(2)反应③的离子方程式为 E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为: 。
(3)固体N常温下即挥发,183℃升华,几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中,据此判断
N为 型晶体。
(4)25℃时,PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为 。
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有W、X、Y、Z四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,W元素在短周期中原子半径最小,Z元素在同周期元素中离子半径最小,X、Y两元素同周期,Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的
A.X、Y元素分别与W形成的最简单化合物中,Y的化合物沸点低
B.W、X、Y形成的化合物一定是酸
C.Y和Z两元素形成的化合物可用于制坩埚,但不能熔融NaOH固体
D.W、Y、Z形成的某种化合物可作消毒剂
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用NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NA
C.常温下,23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA
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某煤化厂设计了如下清洁生产工艺,先用两种方法同时生产原料气,再调整①②的比例,合成塔中催化剂为CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。该催化剂在250℃和5MPa的操作条件下表现出很好的活性。合成气经循环利用,最终碳元素全部转变甲醇,排空的只有水蒸气,合成原理简图为:
试回答下列问题
(1)工业上用的催化剂由CuO和ZnO组成(质量比为1∶1),最终体系中含二氧化碳, Cu2O的比例也保持相对恒定,从平衡角度考虑,该反应的化学方程式为:
▲ 。
(2)参考CO+2H2CH3OH的平衡常数,工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,其可能原因是: ▲ 。
(3)为使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇时原子利用率最高,且各物质均无剩余(假定转化率为100%)。反应①产生的气体与反应②产生的气体最佳体积比为 ▲ 。
(4)某合作学习小组的同学按照上题(3)的结论,取①的产物与②的产物混合气体67.2L(标准状况),其中CO的体积分数为x ,通过模拟装置合成,得到甲醇的物质的量随CO体积分数变化的函数关系式,并作出图象 (假定CO先与H2反应,CO完全反应后,CO2才与H2反应,且各步转化率均为100%)。
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某化工厂排放的废水中含氯总量以Cl2 计为0.01mol/L。该厂欲配制固体试剂(Na2SO3与NaOH的混合物)一次性除去Cl2并使溶液呈中性。试计算:
(1)所配固体试剂中NaOH的质量分数;
(2)若该厂每天排放废水100m3,每天处理废水需该固体的质量(kg)。
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用某仪器量取液体,若仰视时读数为x mL,平视时读数为y mL,俯视时读数为z mL,若x>y>z,则所使用的仪器可能是
A.滴定管 B.烧杯 C.量筒 D.容量瓶
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