V₂O₃和V₂O₅按不同的物质的量之比混合，可按计量完全反应．今欲制备V₈O₁₇，则V₂O₃和V₂O₅的物质的量之比应为（   ）

A．1∶2             B．2∶1       C．3∶5            D．5∶3

标准状况下的 混合气体a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为（     ）

A． B． C． D．

在粗碘中含ICl和IBr，受热时I₂、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是                               （     ）

A．H₂Ｏ           B．Zn            C．KI              D．KCl

下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是                           （    ）

A．AgNO₃溶液、CCl₄、碘水     

B．Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液、H₂S溶液

C．FeCl₂溶液、KOH溶液、镁粉 

D．NaOH溶液、CO气体、氯水             

W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

（1）写出下列元素的元素符号：W        ，X        ，Y        ，Z        。

（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是                ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有                             。

（3）XY₂与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是                 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：

                                                                             。

关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

C．图③表示可逆反应“CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.2 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比为2:1

B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中，c(Na⁺) = 2c(CO₃^2—) + c(HCO₃^—) + c(H₂CO₃)

C．0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH = 4，则c(HA^—)＞ c(A^2—)＞ c(H₂A)

D．只含Na⁺、CH₃COO^—、H⁺、OH^—的酸性溶液中，c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)

反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

 ①V(A)=0．15mol/(L·s)     ②V(B)=0．6mol/(L．s)    

     ③V(C)=0．4mol/(L·s)      ④V(D)=0．45mol/(L．s)

该反应进行的快慢顺序为________________。

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）。

A．2H₂（g）+O₂（g） == 2H₂O(1)       △H＝ ―285．8kJ／mol

B．2H₂（g）+ O₂（g） == 2H₂O(1)      △H＝ +571．6 kJ／mol

C．2H₂（g）+O₂（g） == 2H₂O（g）       △H＝ ―571．6 kJ／mol

D．H₂（g）+O₂（g） == H₂O(1)        △H＝ ―285．8kJ／mol

下列分子中，键能最小的是   （     ）

Ａ．F₂　　　Ｂ．Ｂr₂　　　Ｃ．Ｃl₂　　　Ｄ．N₂