N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

B．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01N_A

C．7.8g Na₂O₂中阴、阳离子总数为0.4N_A

D．4.5g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3N_A

下列各组有机物不是同分异构体的是 (     )

Ａ．

Ｂ．

Ｃ．

Ｄ．

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g) = CO₂(g)＋3H₂(g)；DH = + 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂(g)；DH =－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(     )

(A)CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

(B)反应①中的能量变化如图所示

(C)CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

(D)根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)的DH＞－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是   （    ）

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。

（1）“热敷带”放热的原理是：______________________________________________

（2）碳粉的作用是：           氯化钠的作用是：_____________________________

（3）有关电极反应是：________________________________________________________

随后反应为：_____________________________________________________________

具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是

A．原子序数关系：C>B>A

B．微粒半径关系：Bn－>An＋

C．C微粒是稀有气体元素的原子

D．原子半径关系是A＜B＜C

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨电极电解该溶液时，依据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（    ）

A．阴极只析出H₂                B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水         D．溶液的PH值不断增大，最后为7

试分析以石墨为电极电解Cu（NO₃）₂溶液的原理。请试着写出⑴电极反应式； ⑵电解的总反应式和离子方程式。

.设N_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是

A．22．4 L Cl₂中含有N_A个C1₂分子

B．1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1 N_A个Na⁺

C．1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成N_A个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2N_A

现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H₂和Cl ₂。请回答下列问题：

⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为                  。

⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na₂CO₃溶液，b．Ba（OH）₂溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号）                              。

⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl₂，这时溶液的pH值是       （填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH^－）为(设体积保持不变)                。

⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是                 

                                                             。