某学生将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO₃溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是(　　)

A.加热时间太短

B.不应冷却后再加入AgNO₃

C.加AgNO₃溶液前未用稀HNO₃酸化

D.反应后的溶液中不存在Cl^-

下列物质的性质属于物理性质的是……（ ）

A、二氧化硫的漂白性     B、浓硫酸的脱水性     C、浓硝酸的不稳定     D、浓盐酸的挥发性

下列物质属于复盐的是……（ ）

A、重晶石     B、光卤石      C、冰晶石     D、绿矾

已知298K时，2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃;△H=-197kj/mol。

在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1molSO₂、0.5molO₂和1molSO₃，达到平衡时放出热量Q₂。则下列关系式正确的是……（ ）

  A、Q₂＝Q₁＝197kJ     B、Q₁＜Q₂＜197kJ     C、Q₂＜Q₁＜197kJ     D、Q₁＝Q₂＜197kJ

化合物AB中含B36.36%，化合物BC₂中含B50%，则化合物ABC₄中含B为……（ ）

A、12.64%     B、14.09%     C、19.56%     D、21.10%

NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

（1）NO对环境的危害在于_________(填以下项目的编号)。

   A、破坏 臭氧层     B、高温下能使一些金属被氧化     C、造成酸雨     D、与人体血红蛋白结合

（2）在含Cu⁺(亚铜离子)的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚

硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程

式___________________________________________.

（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式_________________.

（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力大的2/3？  __________________________.

（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是

___________________________

下列试剂能用酸式滴定管盛装的是……（ ）

      A、氢氟酸     B、苛性钠溶液     C、水玻璃     D、溴水

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是……（ ）

A、可溶于水     B、具有较高的熔点     C、水溶液能导电     D、熔融状态能导电

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是(    )

①KOH  Na₂SO₄  AlCl₃         ②NaHCO₃  Ba(OH)₂  H₂SO₄

③HCl  NaAlO₂  NaHSO₄      ④Ca(OH)₂  Na₂CO₃  BaCl₂

A．①② B．②③ C．①③④     D．①②④

在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应该有……（ ）

      A、饱和食盐水     B、浓硫酸     C、碳酸氢钠     D、浓盐酸