将5 mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为

A．0.5mol/L        B．0.25mol/L          C．0.1mol/L        D．1mol/L

下列叙述可用于说明H2+I22HI已达到平衡状态的是

A．一个H－H键断裂的同时有一个I－I键组成

B．一个H－H键断裂的同时有一个I－I键断裂

C．一个H－I键形成的同时有一个H－H键断裂

D．一个H－I键断裂的同时有一个H－H键形成

FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种纯的氧化物中，与等量铁原子相结合的氧原子的质量比为              ，与等量氧原子相结合的铁原子的物质的量之比为?　　　　?。

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A.1 mol S与足量钠完全反应转移的电子数为N_A

B.32 g氧气和32 g臭氧所含原子数均为2N_A

C.在常温常压下，22.4 L NH₃所含质子数为10N_A

D.在标准状况下，2.24 L SO₃所含分子数为0.1N_A

下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×10²³的是(    )

A.标准状况下，22.4 L H₂和CO混合气体中的原子数

B.1.6 gCH₄中含有的电子数

C.24 g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数

D.1 mol·L^-1的稀硫酸100 mL中含有H⁺的数目

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B.标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5N_A

C.0.1 mol CH₄所含的电子数为1N_A

D.46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1N_A

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（   ）

A．2mol C             B．2mol A  1mol B和1mol He（不参加反应）

C．1mol B和1mol C    D．2mol A  3mol B和3mol C

相同质量的CO₂和N₂O相比较，不一定相同的是(    )

A.分子数            B.原子数               C.体积              D.电子数

火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C₂H₈N₂），C₂H₈N₂遇N₂O₄后能自燃：C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2CO₂ 。但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的是

A．不完全燃烧时会产生CO

B．可能是排出的NO₂会破坏臭氧层

C．可能是燃烧产生的CO₂会形成酸雨

D．可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3