现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。

（1）已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则②的离子方程式为____

____________________，④的化学方程式为________________________。

（2）若反应①可在常温下进行，则A的名称是_____________。若反应①需在加热条件下进行，则A的名称是_____________，反应的化学方程式为_____________________________。

（3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为________________________，将得到的晶体转化为C的实验条件是______________________________________。

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试完成下列问题：

(1)乙、丁中溶质的化学式：乙____________；丁____________。

(2)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是____________(填写字母编号)。

a.除去未反应的             b.除去未反应的I^-

c.除去未反应的Fe               d.除去碱性物质

(3)第⑦步操作可供提纯I₂的一种方法是____________(不要求写具体步骤)。

(4)实验室检验I₂的方法是________________________。

(5)甲物质见光易变黑，其原因是______________________________(用化学方程式表示)。

下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(    )

①HCl的溶解度比H₂S大  ②HCl的酸性比H₂S强 ③HCl的稳定性比H₂S强 ④HCl的还原性比H₂S强  ⑤HClO的酸性比H₂SO₄强  ⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS  ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl^-＜S^2-

A.③④⑤⑦⑧⑨                     B.③⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨                       D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

混有食盐杂质的明矾样品，为求明矾的质量分数，称取样品3.00g，溶于适量蒸馏水中，再加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得干燥的固体2.33g，求样品中明矾的质量分数。

NH3，H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 

A．分子中不能含有H原子

B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键

C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等

D．在ABn分子中A的原子量应小于B的原子量

下列有关稀有气体的描述不正确的是   

①原子的最外层电子数都有8个 ②其原子与下周期第ⅠA族、ⅡA族的阳离子具有相同的电子层结构③有些稀有气体能跟某些物质反应 ④原子半径比同周期的元素的原子大

A．只有①

B．①和③

C．①和②

D．②和④

pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（    ）

A.NaOH              B.H₂SO₄             

C.AgNO₃             D.Na₂SO₄

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（    ）

A.电解稀硫酸溶液，实质是电解水，故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比是1∶2

D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____________腐蚀。

（2）若试管内液面上升，则原溶液是____________性，发生____________腐蚀，电极反应：负极：____________，正极____________。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈____________，发生____________腐蚀，电极反应：负极____________，正极____________。

埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（    ）

A.在含铁元素较多的酸性土壤中            B.在潮湿疏松透气的土壤中

C.在干燥致密不透气的土壤中              D.在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中