把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速度可由图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，影响反应速度的因素是

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

使10.7g氯化铵和10g氢氧化钙完全反应，生成的氨气全部被200g30％硫酸吸收，所得溶液中硫酸氢铵的质量分数是多少？

用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比是  

A．1∶3

B．2∶1

C．2∶3

D．3∶2

下列说法中正确的是(    )

A.硫酸分子中含有SO₄^2-                    B.任何晶体中都含有化学键   

    C.含有阴离子的晶体一定是离子晶体        D.只含有极性键的分子一定为极性分子

锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（    ）

A.Li₂SO₄难溶于水                          B.LiOH加热时，不会分解

C.Li遇浓H₂SO₄发生钝化                    D.Li₂CO₃加热时，分解成Li₂O和CO₂

有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是(    )

A.如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素

B.如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体

C.如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子

D.如果一种元素的最高正价是+3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体

某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=－2200kJ·mol^-1

2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)8CO₂(g)+10H₂O(g)  ΔH=－5800kJ·mol^-1

现有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗0.056kg石油液化气，试计算该燃料的利用率。已知水的比热容为4.2kJ·kg^-1·℃^-1,铝的比热容为0.88kJ·kg^-1·℃^-1。

取1molA和amolB按如下反应进行：A(g)+aB(g) bC(g),当A的转化率为50%时，同温同压下，测得混合气体的密度是原来的4/3，则a、b可能是(    )

A.a=1,b=1                  B.a=3,b=3                     

C.a=3,b=2                  D.a=2,b=3

有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入5 mol·L^－1AgNO₃溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去了1.0 mol·L^－1NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为

A．0.5 mol·L^－1  B．1.0 mol·L^－1

C．1.5 mol·L^－1  D．2.0 mol·L^－1

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请完成下列问题：

（1）Na₃N的电子式是_______________，该化合物由_______________键形成。

（2）Na₃N与盐酸反应生成_______________种盐，其电子式分别是_______________。

（3）Na₃N与水的反应属于_______________（填基本反应类型）反应。

（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N^3-)。