0.1mol／L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为

A．1.8×10-13％、10-13mol／L

B．1.8×10-12％、10-12mol／L

C．1.5×10-13％、10-13mol／L

D．1.8×10-13％、10-12mol／L

在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molx2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使x2O72-还原成xn+离子，n值为

A．1    B．2

C．3    D．4

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有           ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是                   。

(2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                     。

(3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n(A):n(B)=3:1]，可放出l8.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为              。

(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为                 。

(5)在10L的密闭容器中，通人2molFC₂气体和3molC₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol／L，则平衡时FC₂的转化率为       。

下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是 

A．NaOH溶液 B．NaCl溶液

C．KI溶液               D．Zn粉

反应NH₄HS(s) NH₃(g)+H₂S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是(    )

A.温度、容积不变时，通入SO₂气体           

B.加入一部分NH₄HS固体

C.保持容器体积不变，充入氮气                 

D.保持容器体积不变，通入氯气

图8－3为装有活塞的密闭容器，内盛有22.4mLNO，若通入11.2mLO2(气体体积均在标况下测定)保持温度，压强不变，则容器内的密度 

A．等于1.369g／L

B．等于2.054g／L

C．在1.369g／L和2.054g／L之间

D．大于2.054g／L

天然维生素P（结构如图，其中烃基R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A．可以和酸性KMnO₄溶液反应

B．分子中有三个苯环

C．1mol维生素P可以和4molNaOH反应

D．维生素P与溴水反应时1mol维生素P可以消耗6mol Br₂

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀H2SO4反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Mg、Ag、Al、Fe、Cu

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

D．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

相同状况下，1.12L乙烷和丁烷的混和物完全燃烧需O₂4.76 L，则混和气中乙烷的体积分数是：

    A．25%          B．35%              C．65%              D．75%

下列关于电子层及该层所能容纳的电子数，不正确的是

A．K∶2

B．M∶18

C．N∶32

D．O∶50