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将a g聚苯乙烯树脂溶于b L苯中,然后通入c mol乙炔气体,所得混合物中的碳、氢两元素的质量比是( )
A.6∶1 B.12∶1 C.8∶3 D.1∶12
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Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大。W、X与Y同周期,Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。
(1)甲的电子式是 。
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是 。
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20世纪60年代,化学家发现了一类酸性比100%的硫酸还要强的酸,称之为魔酸,其酸性强至可以将质子给予δ受体,CF3SO3H就是其中常见的魔酸之一。
⑴ 试写出CH3CH3与CF3SO3H可能的反应式。
⑵ 以上反应所得产物活性均很高,立即发生分解,试写出分解以后所得到的全部可能产物。
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把含有HCl和H2SO4各18 mmol的混合酸 100 mL,加热浓缩至1 mL,最后剩余液体是___________,其物质的量浓度为___________。
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(分)三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1:1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体,构成A晶体的阴离子X-和构成B晶体的阳离子Z+分别与He和Ne具有相同的核外电子排布,常温下,A、B与水都能发生剧烈反应,分别生成无色气体R和W;由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2,也发生剧烈反应,放出气体W。据此回答:
(1)Y是 (填元素名称)
(2)向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色,说明C具有 性。
(3)化合物B的电子式为
(4)写出A与水反应的化学方程式
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取1.770 g只含酯基,不含其他官能团的液态酯(此酯内无碳碳双键),置于5.000 L氧气中点燃,酯完全燃烧。反应后气体体积增加0.168 L。将气体经过CaO充分吸收,体积减少1.344 L(所有气体均在标准状况下测定)。
(1)1.770 g酯中C、H、O物质的量分别是__________mol、__________mol、__________mol,该酯中C、H、O原子个数之比是_____________。
(2)相对分子质量最小的酯的分子式是________,结构简式是________,其同分异构体中只含羧基的有__________、_____________(写结构简式)。
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在室温下,某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13 mol·L-1,则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )
A.Fe3+、NO、Cl-、Na+ B.Ca2+、HCO、Cl-、K+
C.NH、Fe2+、SO、NO D.Cl-、SO、K+、Na+
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类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色;Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1g·cm-3与密度为1.2g·cm-3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm-3与1.2g·cm-3之间;NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A.①② B.①④ C.①②③④ D.①②④
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