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在某反应体系中存在六种物质:Cr3+、S2O82-、Cr2O72-、H+、H2O和SO42-。已知在该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O72-,反应过程中需要Ag+作催化剂,并加热。请回答下列问题:
(1)已知S2O82-离子中存在一个过氧键(-O-O-),则S2O82-离子中硫元素的化合价为__________价。
(2)写出该反应体系中发生反应的离子方程式:_______________________________。
(3)催化剂往往参加反应,改变反应途径。用两个离子方程式表示Ag+的催化过程:____________________________;________________________。
(4)若将上述反应设计成一个原电池,用石墨作电极,则其负极反应式为:_____________________,正极反应式为:____________________________。
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VmL Al2(SO4)3溶液中含ag Al3+,取mL该溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的浓度是( )
A、mol/L B、 mol/L C、 mol/L D、 mol/L
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在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中,逐滴加入c mol·L-1的AgNO3溶液,当溶液中的Cl-恰好完全沉淀时,溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和,则原溶液中NO3-的物质的量浓度是 ( )
A.0.1c mol·L-1 B.9c mol·L-1
C.(0.1-9c) mol·L-1 D.(0.9-c)mol·L-1
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已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性。室温下用c(H+)相同,体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验,相关叙述正确的是:( )
A.加水稀释,两溶液中的氢离子数目都不变
B.用等浓度的NaOH溶液中和,盐酸比甲酸消耗的碱液少
C.跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快
D.跟过量的锌粒反应,盐酸比甲酸产生氢气的量多
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NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下,溶液中阴离子总数大于0.1NA
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.4中含N—H键数目为
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某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、为鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①测得混合液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
③加CCl4后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层未变色;
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验,写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ;
实验② ;
实验③ ;
实验④ ;
实验⑤ ;
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
(3)检验钠离子的方法是 。
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在有机反应中,反应物相同而反应条件不同,可得到不同的主产物。下式中R代表烃基,副产物均已略去。
(请注意H和Br所加成的位置)
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意要写明反应条件。
(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3
(2)由(CH3)2CHCH==CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH
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卤代烃R—CH2—CH2—X中的化学键如右所示,则下列说法正确的是()
A.发生水解反应时,被破坏的键是①和③
B.发生消去反应时,被破坏的键是①和③
C.发生水解反应时,被破坏的键是①
D.发生消去反应时,被破坏的键是①和②
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