能用电解原理说明的问题是(    )

①电解是电能转变为化学能  ②电解是把化学能转变为电能  ③电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化  ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现  ⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生

A.①②③④              B.②③⑤               C.③④                D.①③④⑤

25 ℃时，若体积为V_a，pH=a的某一元强酸与体积为V_b，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b，a=0.5b。请填写下列空白：

（1）a值可否等于3，____________（填“可”或“否”），其理由是__________________。

（2）a值可否等于5，____________（填“可”或“否”），其理由是_________________。

将pH=2的某酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH(    )

    A.=7    B.≥7    C.≤7    D.＞7

下列溶液一定呈酸性的是（    ）

A.含有H⁺的溶液                            B.滴入酚酞显无色的溶液

C.c（OH^-）＜c（H⁺）的溶液                  D.pH小于7的溶液

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了NazS04中的一个O原子而

    形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学

    性质。

【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂S₂O₄相似而具备下列性质呢?

猜想①：溶液呈中性，且不与酸反应；

猜想②：无还原性，不能被氧化剂氧化。

【实验探究】基于上述猜想①②，设计实验方案。

  【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂S₂O₄的化学性质不相似。

  【问题讨论】

  (1)甲同学取探究“猜想②”反应后的溶液少量，滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀并

    据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否合理并说明理由  ▲  。

  (2)若方案不合理，请你设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃。被氯水氧化  ▲  。

有50 mL 0.2 mol·L^-1的氨水溶液，欲使溶液的pH变小，可采用的方法是（    ）

A.加少量NaOH

B.加100 mL 水

C.加10 mL 0.4 mol·L^-1的氨水

D.加少量Na₂CO₃溶液

在常温下，把醋酸滴入NAOH溶液中，当测得溶液中的C(NA⁺)=C(CH₃COO^-)时，此时混合物的pH为(    )

A.大于7         B.等于7       C.小于7           D.只能用pH试纸来测定

我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：

反应Ⅰ HgS+OHg+SO

反应Ⅱ 4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO

 (1)反应Ⅰ中，还原产物是_______，每生成1个SO分子，转移电子数为________。

(2)反应Ⅱ中，HgS是_________(填“氧化剂”“还原剂”)，用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

生活污水中含有大量的有机和无机含氮化合物，这些过量的含氮化合物会造成水体污染，危害水生生物生存和人类的健康。脱氮是污水处理的重要内容之一，其实质是在反应池中，pH为8.0—8.4时，硝化细菌大量繁殖，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应可用下式表示：

□+□O₂→□+□H⁺+□H₂O

（1）配平上面的离子方程式，将化学计量数填入方框中。

（2）将铵态氮中的1 mg氮转化为硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？

（3）为什么在反应中需要不断添加碱？

（4）在另一反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：

□+5CH₃OH→□N₂↑+□CO₂↑+□H₂O+□OH^-

配平上面的离子方程式，将化学计量数填入方框中。

三氟化氮（NF₃）是一种无色无味的气体，它是氨（NH₃）和氟（F_２）在一定条件下直接反应得到的：4NH₃+3F_２====NF₃+3NH₄F，下列有关NF₃的叙述正确的是（    ）

A.NF₃是离子化合物

B.NF₃的还原性比NH₃强

C.NF₃的氧化性比F₂强

D.NF₃中的N呈+3价