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在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是( )
A.加热
B.加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液100 mL
C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸
D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液
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HClO是比H2CO3更弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大可加入( )
A.NaOH B.HCl C.CaCO3 D.H2O
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请仔细阅读以下转化关系:
A.是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分,是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物;
B.称作冰片,可用于医药和制香精,樟脑等;
C.的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子;
D. 中只含一个氧原子,与 Na反应放出H2 ;
F.为烃。
请回答:
(1) B的分子式为_______________________。
(2) B不能发生的反应是(填序号)______________。
a.氧化反应 b.聚合反应 c.消去反应 d取代反应 e.与Br2加成反应.
(3) 写出D→E、E→F的反应类型:
D→E__________________、E→F_______________________。
(4) F的分子式为____________________。
化合物H是F的同系物,相对分子质量为56,写出H所有可能的结构;
______________________________________________________________________。
(5) 写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名:
A:___________________、C: 、F的名称:__________________。
(6) 写出E→D的化学力程式
______________________________________________________________________。
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某厂生产时需用的烧碱为粗碱样品(含NaOH和NaCl),为测定碱中NaOH的含量B%(即NaOH的质量分数)是否在80±2%合格的范围内,该工厂化验室使用了下列方法:取W g粗碱样品配成500 mL溶液,取出V mL的碱液用0.20 mol·L-1的硫酸标准溶液滴定。若要使达到滴定终点时,所加的0.20 mol·L-1的硫酸溶液的体积数值(以mL做单位)恰好等于B的1/4。求:
(1)应取多少体积的待测样品溶液才适于滴定?
(2)若希望用20.00 mL待测液进行滴定,应称取样品质量(W)多少克?
(3)在题设条件下,化验室滴定时所用的0.20 mol·L-1的硫酸标准溶液在多少体积范围内,粗碱样品的质量才算合格?
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有下列电解装置:①用铂电极电解AgNO3溶液 ②用锌电极电解ZnCl2溶液 ③用石墨电极电解NaOH溶液 ④用铂电极电解NaCl溶液 ⑤用铂电极电解CuSO4溶液 ⑥用铂电极电解Na2SO4溶液。当在相同的时间内通相同强度的电流时:(用序号填写)
(1)溶液中c(H+)增大的是_________________________________________;
(2)溶液中pH增大的是___________________________________________;
(3)溶液中c(H+)基本不变的是______________________________________;
(4)析出气体总体积最大的是_______________________________________;
(5)阴极析出金属质量最大的是_____________________________________。
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在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
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用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液:①NaCl ②NaNO3 ③CuCl2 ④AgNO3,在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定),理论上从多到少的顺序是( )
A.④①②③ B.①②③④ C.②①③④ D.①②④③
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按图4-7装置进行实验,并回答下列有关问题。
图4-7
(1)判断装置的名称:A池为 ,B池为 。
(2)锌为 极,电极反应式为 。铜为 极,电极反应式为 。石墨棒C1为 极,电极反应式为 。石墨棒C2为 极,电极反应式为 。
(3)当C2极上析出224 mL气体(标准状况)时,锌的质量变化了(“增加”或“减少”) g,CuSO4溶液的质量变化了(“增加”或“减少”) g。
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