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从石油分馏得到的固体石蜡,用氯气漂白后,燃烧时会产生含氯元素的气体,这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过(    )

A.加成反应        B.取代反应        C.聚合反应        D.催化裂化反应

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由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是(    )

A.锌                    B.铁            C.铝                     D.镁

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硫酸铝钾是一种复盐,其电离方程式为KAl(SO42====K++Al3++2,向含a mol KAl(SO42的溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液,过程中可能存在以下多个离子方程式

A.Ba2+  ====BaSO4

B.Al3++3OH??====Al(OH)3

C.Al3++4OH-====+2H2O

D.2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3

E.Al3++2+2Ba2++3OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3

F.Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓++2H2O

完成下列问题:

(1)Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________。(只选一个填写字母,下同)

(2)完全沉淀时的离子方程式为_________。

(3)沉淀达到最大量时,沉淀的总和为_________mol,此时的离子方程式为_________。

(4)在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中,若c()为a mol·L-1,当滴加完等体积的b mol·L-1 KOH溶液时,反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为 mol·L-1(用a、b表示)。

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用穿有若干小孔的铝箔包裹0.100 mol Na并浸入过量的水中,化学反应快速、安全地进行。当反应结束时, 生成的气体在标准状况下的体积,一定是(    )

A.等于1.12 L

B.等于4.48 L

C.小于4.48 L

D.大于1.12 L,小于4.48 L

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密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不对的是(    )

A.X2为0.4 mol·L-1,Y2为1.2 mol·L-1

B.Y2为1.0 mol·L-1

C.X2为0.3 mol·L-1,Z为0.2 mol·L-1

D.Z为1.0 mol·L-1

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某体积可变的容器内,盛有适量的A和B的混合气体,在一定的条件下发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g),若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积是V L,其中C气体占10%,下列判断正确的是(    )

    ①原混合气体的体积是1.2V L  ②原混合气体的体积是1.1V L  ③反应达到平衡时,气体A消耗掉0.05V L  ④反应达到平衡时,气体B消耗掉0.05V L

    A.②③        B.②④        C.①③        D.①④

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一定条件下,把3 mol N2和3 mol H2通入一个一定容积的密闭容器中,发生反应:

N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)

达到平衡时,NH3的浓度为w mol·L-1,N2的转化率为m,则:

(1)H2的转化率________m(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。

(2)若在上述完全相同的容器中,维持温度不变,通入a mol NH3、b mol N2和c mol H2,要使达到平衡时,NH3的浓度仍为w mol·L-1

若a=1,则b=________,c=________;b的取值范围为________。

(3)达到平衡时,H2和NH3均为1.5 mol,你认为是否可能?(填“可能”“不可能”或“无法确定”)。

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在一定温度下,把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2+O22SO3,当反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白:

(1)若a=0,b=0,则c=______________。

(2)若a=0.5,则b=_______________和c=______________。

(3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):_________________、__________________。

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某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:

时间/min

反应温度/℃

实验

1

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)实验1中,反应在10至20分钟时间内平均化学反应速率为v(A)=_________。

(2)实验2中,A的初始浓度c2=_________ mol·L-1,反应经20 min就达到平衡,可推测实验2中隐含的条件可能是___________________________。

(3)若实验3的化学反应速率为v3,实验1的化学反应速率为v1,则v3________v1(填“>”“=”或“<”=,且c3________(填“>”“=”或“<”) 1.0 mol·L-1

(4)比较实验4和实验1,可推测该反应的正反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应。理由是_____________________________________________。

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在一恒容密闭容器中发生可逆反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),已达平衡状态,现欲使平衡向正反应方向移动,且v(正)增大,可进行的操作是(    )

A.再加入一些C                        B.移走一部分CO或H2

C.充入一些水蒸气                      D.移走少量H2并充入水蒸气

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同步练习册答案