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下列各组元素性质的递变错误的是( )
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C. B、C、N、O、F原子半径依次增大
D. Li、Na、K、Rb、CS的失电子能力依次增强
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针对以下A—D四个涉及H2O2的反应(未配平):
A.Na2O2+HClH2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O
C.H2O2H2O+O2
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2SO4+K2CrO4+H2O
请完成下列问题:
(1)H2O2仅表现氧化性的反应是_______________(填编号,下同),并配平此化学反应方程式:______________________。
(2)H2O2既表现氧化性又表现还原性的反应是___________。
(3)H2O2仅表现弱酸性的反应是___________,其理由为__________________________。
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如图是元素周期表框架
(1)在上面元素周期表中画出主族元素与副族元素的分界线。
(2)下列说法正确的是 。
A.周期表中的主族都有非金属元素 B.周期表中的主族都有金属元素
C.周期表中的非金属元素都位于短周期 D.周期表中的非金属元素都位于主族
(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外2p亚层上有4个电子,乙元素的焰色反应显黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
② 甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是 (填元素符号),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。
③ 甲乙两种元素反应可能生成的产物是 。
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下列实验不能达到预期目的的是
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
B | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 测定同浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
D | 用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 | 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 |
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下列说法中不正确的是
A.-NO2和NO2所含有的电子总数不相等
B.-OH和 的化学性质相同
C.HCOOCH3和CH3OCHO是同一物质
D.若CH3+中所有的原子共平面,则其键角为120°
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旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,下列措施不切实际的是( )
A.积极开发氢能源 B.充分利用太阳能
C.不使用化石燃料 D.积极开发核能源
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两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水:2H4SiO4 H6Si2O7+H2O,原硅酸结构如,则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为( )
A.5 B.6 C.7 D.8
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