10分）（1）现有0.1 mol·L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是 __________。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表式）是__________，你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。

（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的，请设计一个简单的实验方案。

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(    )

①燃烧时发生氧化反应    ②充分燃烧的产物不污染环境    ③乙醇是一种再生能源    ④燃烧时放出大量热量

A.①②③       B.①②④          C.①③④        D.②③④

已知热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)ΔH₁=-571.6 kJ·mol^-1，则关于化学方程式2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g)  ΔH₂的说法中正确的是（    ）

A.方程式中化学计量数表示分子数

B.该反应ΔH₂大于零

C.该反应ΔH₂=-571.6 kJ·mol^-1

D.该反应可表示36 g水分解时的热效应

海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br₂+SO₂+2H₂O====2HBr+H₂SO₄，下列说法正确的是(    )

A．Br₂在反应中表现氧化性                   B．SO₂在反应中被还原

C．Br₂在反应中失去电子                     D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

关于吸热反应的说法正确的是（    ）

A.凡需加热的反应一定是吸热反应

B.只有分解反应才是吸热反应

C.使用催化剂的反应是吸热反应

D.CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应

100 mL 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中，逐渐滴入2 mol·L^-1 NaOH溶液，得到3.12 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是(    )

①180 mL  ②200 mL  ③60 mL  ④120 mL

A.①②          B.②③          C.①③           D.③④

写出下列四种粒子的符号并画出结构示意图：

（1）原子核外最外层电子数是次外层电子数3倍的原子__________________________。

（2）原子核外有三个电子层，最外层有7个电子的原子__________________________。

（3）相对原子质量为23，中子数为12的带1个单位正电荷的离子______________________。

（4）原子核外有35个电子的原子__________________________。

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子后被还原为中性原子，0.4 克A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L^-1的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请完成下列问题：

（1）推断A、B、C、D四种元素的符号：

A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。

（2）C的原子结构示意图____________________________。

（3）D元素的最高价氧化物的结构式是________________。

（4）C、D元素组成的物质，分子内含有____________（填“极性”或“非极性”）键，其分子为______________（填“极性”或“非极性”）分子。

（5）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：____________________________。

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（    ）

A.NaOH           B.CaCl₂                   C.Na₂O₂                      D.CO₂

下列有关SO₂的叙述不正确的是(    )

A.能使品红溶液褪色，加热后溶液仍为无色

B.能使品红试液褪色，加热后溶液恢复原来的颜色

C.相同条件下，同体积的SO₂和O₂含氧元素的质量相同

D.能与水作用生成H₂SO₃