锗是ⅣA族元素，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，广泛用于电子工业，锗可以从燃烧的烟道灰中提取，其过程如下：

　　试写出上述过程中①、③、④步反应的化学方程式。

　　①_________________；

　　③_________________；

④_________________；

硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是（    ）

A．玻璃制品 B．石英钟表 C．计算机芯片     D．光导纤维

关于碘化氢，下列叙述不正确的是（）

A.碘化氢的水溶液是一种弱酸

B.碘化氢的水溶液可作氧化剂和还原剂

C.碘化氢和碘一样，能与许多金属起反应

D.碘化氢受热时能迅速发生分解

V mL 1 mol·L^-1的AgNO₃溶液恰好与同体积的下列溶液完全反应，其物质的量浓度最小的是(    )

A.BaCl₂溶液   B.NaCl溶液             C.FeCl₃溶液             D.CaCl₂溶液

某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式：                                 。

（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

某无色晶体A与浓硫酸在微热条件下产生一种在空气中冒白雾的气体F；F的浓溶液与黑色粉末G在加热条件下生成另一种气体E；将E的水溶液滴入D盐溶液时，生成两种物质A和B，其中B能使淀粉溶液呈现特殊的蓝色；往A的溶液中滴入AgNO₃溶液，立即产生白色沉淀物C，该白色沉淀不溶于稀HNO₃；对D盐进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到灼烧时火焰呈紫色。

试完成下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、G的化学式：

A____________、B___________、C___________、D___________、E___________、F___________、G___________。

（2）写出上述变化中的四个反应方程式

①A与浓硫酸共热：_________________________________。

②F与G作用：____________________________________________。

③E与D反应：____________________________________________。

④A与AgNO3溶液混合： _________________________________。

将V L MgCl₂溶液和V L NaCl溶液混合后，Cl^-浓度为3 mol·L^-1,则原MgCl₂和NaCl两溶液物质的量浓度可能是（）

A.都是3 mol·L^-1

B.分别是4 mol·L^-1和1 mol·L^-1

C.分别为1 mol·L^-1和4 mol·L^-1

D.都是6 mol·L^-1

下列有关实验问题正确的是（    ）

A.可用倒扣在NaOH溶液液面上的漏斗装置吸收残余Cl₂

B.混入KI溶液中的KHCO₃可滴加适量盐酸除去

C.碘升华形成的污迹可用盐酸洗去

D.制O₂后的黑褐色污迹可用浓盐酸并加热除去

下列叙述正确的是（）

A.如果加CCl₄呈现紫色，证明原溶液中存在I^-

B.凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl₂

C.某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，原溶液中一定含有Ag⁺

D.氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃

若R代表氢元素或钠元素，则与卤化物的性质RF<RCl<RBr<RI的变化规律不符的是(    )

A.卤化氢的热稳定性

B.遇氧化剂时表现的还原性强弱

C.与硝酸银溶液反应生成的沉淀的颜色深浅

D.卤化氢水溶液的酸性