城市生活污水中含有磷元素，其中一个重要的来源是家用洗涤剂中含有磷酸钠。处理污水时是否需要除去磷，有以下几种建议，你认为正确的是（    ）

A.磷是植物生长的营养元素，不必处理

B.含磷污水排放到自然水中能引起藻类增殖，引起赤潮等现象，必须除去

C.含磷的污水可以看作磷肥施放到田里，不必处理

D.污水中的磷会缓慢氧化，不必处理

通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是(    )

A.N₂是双原子分子                           B.N₂的相对分子质量较小

C.N₂分子由N≡N键结合而成，键能大         D.氮元素的非金属性比氧弱

下列物质中能在空气中稳定存在的是（    ）

A.漂白粉          B.红磷                  C.氢硫酸          D.NO

相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是__________________________；过量的镁条分别在相同状况下相同体积的氧气、氮气和空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量由大到小的顺序是___________________________。

氮族元素随着核电荷数的增加，递变规律正确的是（    ）

    A．非金属性逐渐增强

    B．熔沸点逐渐降低

    C．RH₃还原性逐渐增强

    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（    ）

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强

将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请完成下列问题：

（1）NO的体积为___________L，NO₂的体积为___________L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸物质的量浓度为___________ mol·L^-1。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水___________g。

为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（标准状况）气体，并测得溶液的c(H⁺)=1.00 mol·L^-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算合金中银的质量分数。

氮的固定是指（    ）

A.植物从土壤中吸收含氮养料

B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质

C.将氨转变为硝酸及其他氮的化合物

D.将空气中的氮气转变为含氮化合物

某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃，已知：由NH₃制NO产率是96%，NO制HNO₃产率是92%，HNO₃跟NH₃反应生成NH₄NO₃。

（1）则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总消耗NH₃质量（不考虑生产上的其他损耗）的_______%。

（2）若由HNO₃制NH₄NO₃时，NH₃的吸收率为98%，则10 t NH₃最多可制得______t NH₄NO₃，NH₃应如何分配才能制得最多的NH₄NO₃？__________。

（3）若由HNO₃制NH₄NO₃时，NH₃的吸收率为98%，则制取10 t NH4NO₃共需NH₃________t。