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用喷泉实验装置且烧杯溶液用NaOH溶液代替,不能进行喷泉实验的气体是(    )

A.HCl和CO2        B.NH3和HBr             C.SO2和CO          D.SO2和NO2

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氨水显弱碱性的主要原因是(    )

A.通常状况下,氨的溶解度不大

B.氨水中的NH·HO电离出少量OH

C.溶于水的氨分子只有少量电离

D.氨本身的碱性弱

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氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气(    )

    A.很易液化          B.比空气轻

    C.极易溶于水        D.能跟水起反应

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氨水显弱碱性的主要原因是(    )

A.通常状况下,氨的溶解度不大          B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-

C.溶于水的氨分子只有少量电离          D.氨本身的碱性弱

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下列化合物中,既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是(    )

    ①NaHCO3   ②NaHSO4   ③(NH4)2S  ④NH3

    A.只有①    B.只有①和④    C.除②外    D.全部

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关于氮和磷两种元素的叙述正确的是(    )

A.它们的原子最外层电子数相等,它们的最高正价都是+5

B.白磷较氮气性质活泼,所以PH3的稳定性要小于NH3

C.因为氮原子半径比磷原子半径要小,所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小

D.磷酸比硝酸稳定,说明磷的非金属性不一定比氮弱

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取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是(    )

A.0.21 mol·L-1                                                  B.0.42 mol·L-1

C.0.56 mol·L-1                                                   D.0.26 mol·L-1

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有五瓶溶液分别是①10 mL 0.60 mol·L-1 NaOH水溶液;②20 mL 0.50 mol·L-1 H2SO4水溶液;③30 mL 0.40 mol·L-1 HCl水溶液;④40 mL 0.30 mol·L-1 CH3COOH水溶液;⑤50 mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是(    )

A.①>②>③>④>⑤                                B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤                                D.⑤>④>③>②>①

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将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中,得到的盐酸密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是(    )

A.mol·L-1                    B.mol·L-1

C.mol·L-1           D. mol·L-1

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0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

(A)30   (B)46  (C)50    (D)66

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同步练习册答案