水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：

（1）已知2H₂O=H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的立体构型是______________________________，中心原子的杂化类型是__________________。

（2）在OH^-、H₂O、H₃O⁺、H₂O₂中均含有的化学键是（　 ）

　　　 　A、极性键　 B、非极性键　 C、配位键

（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δ_s-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δ_p-p，则H₂O分子含有的共价键用符号表示为__________________　。

（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是（　　 ）

　　　　 A、金刚石　 B、干冰　 C、食盐　 D、固态氮

甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO₃溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________

长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得了次氟酸以来，对HFO的研究才引起重视，下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是（    ）

A.氢+1价  氟+1价  氧-2价               B.氢+1价  氟-1价  氧0价

C.氢-1价  氟+3价  氧-2价                D.氢-1价  氟-1价  氧+2价

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(    )

A.NH₄ClNH₃↑+HCl↑

B.NH₃+CO₂+H₂O====NH₄HCO₃

C.2NaOH+Cl₂====NaCl+NaClO+H₂O

D.2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中（　　）

A.范德华力无方向性和饱和性

B.占据晶格结点的粒子是原子?

C.化学键是共价键

D.三者都是

元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对单电子，元素Y的原子核只有两种形状的电

子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是(    )

A.X₂Y₅                        B.               C.              D.

从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(    )

A.Na和Cl        B.H和Cl

C.K和F          D.Ca和O

由配位键形成的离子[Pt(NH₃)₆]²⁺和[PtCl₄]^2-中，两个中心离子铂的化合价是?（　　）?  A.都是+8?

B.都是+6?

C.都是+4?

D.都是+2

某晶体的一部分如下图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(    )

A.3∶9∶4        B.1∶4∶2           C.2∶9∶4        D.3∶8∶4

现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H₂SO₄反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。则：

(1)五种元素的元素符号分别为：A           ，B        ，C        ，?D           ，E        。

(2)五种元素中，单质还原性最强的是             ，简单离子还原性最强的是              。

(3)依次写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：              、           、           、           、           ，其中酸性最强的是              ，碱性最强的是           。

(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：　　　　　　　。

(5)B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：　　　　　　　。