下列对化学反应的表示正确的是(    )

A.用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：2Cu²⁺+2H₂O4H⁺+2Cu+O₂↑

B.含氢氧化钠20.0 g的稀溶液与足量盐酸反应放出28.7 kJ的热量，热化学方程式：NaOH(aq)+

HCl(aq)====NaCl(aq)+H₂O(l)  ΔH=-28.7 kJ·mol^-1

C.碳酸氢钙溶液中加入过量饱和氢氧化钙溶液的离子方程式：Ca²⁺++OH^-====CaCO₃↓+H₂O

D.稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式：3Fe+8H⁺+2====3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

某温度下，将一定量密度为1.15 g·cm^-3的NaCl溶液用石墨电极通电电解，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。

    （1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。

    （2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

废电池作为生活垃圾，随意抛弃会成为人类环境的新公害。下列各组元素中均属废电池所含有害元素的是

    A．Hg，Pb，Cu，C                                    B．Hg，Pb，Ni，Cd

    C．Cu，Hg，Zn，Al                                      D．Cu，Fe，Li，Mn

用惰性电极电解2 L 1·0 mol·L^-1 CuSO₄溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中［H⁺］为（假设体积不变）（    ）

A. 1.5 mol·L^-1   

B. 0.75 mol·L^-1

C. 0.5 mol·L^-1   

D. 0.25 mol·L^-1

某无色气体含有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和H₂O（g）气体中的一种或几种，当它依次通过澄清石灰水、氢氧化钡溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜（假定每处均完全作用）后，所产生的现象依次为：无浑浊、浑浊、无变化、变红、变蓝。则下列结论正确的是（    ）

A.肯定有CO₂、HCl，可能有NH₃和H₂或其中之一

B.肯定有H₂、CO₂、HCl，可能有CO和H₂O（g）

C.肯定有H₂，肯定没有CO₂

D.肯定有CO、CO₂、H₂，可能有HCl

有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管进行实验。

（1）逐滴加入6 mol·L^-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液

（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结

（3）逐滴加入6 mol·L^-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物

则这种白色粉末是（    ）

A.CaCl₂·6H₂O、Na₂CO₃                      

B.NaHCO₃、AgNO₃

C.NH₄HCO₃、MgCl₂                          

D.BaCl₂、MgCO₃

物质在“潮湿的空气中”发生的变化，主要与空气中某些气体有关。下列说法不正确的是(    )

A.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关

B.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关

C.铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关

D.生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关

有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1。求：

（1）混合物中氯化钾的质量分数。

（2）含1 mol Cl的该混合物的质量。

某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的相对分子质量为(    )

A.64                    B.32                   C.96               D.16

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是(    )

A.在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B.上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

D.氮化铝晶体属于分子晶体