有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入5 mol·L^-1 AgNO₃溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L^-1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为

A.0.5 mol·L^-1            B.1 mol·L^-1          C.1.5 mol·L^-1           D.2.0 mol·L^-1

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L^-1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标准状态）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填写：

(1)产物中的单质B是_________________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________，______________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是

___________________________________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液c(Mg²⁺)为____________________，c(Fe²⁺)为_____________________。

能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是

A.HF溶液            B.KOH溶液            C.盐酸          D.水玻璃

下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说法正确的是

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察  ②先灼烧铂丝到火焰无色时再蘸被检物质  ③每次实验后都要将铂丝蘸盐酸后灼烧至火焰无色为止  ④实验时最好选择本身颜色较深的火焰  ⑤没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替

A.仅③不正确         B.仅④不正确        C.③④不正确        D.全部正确

下列离子方程式中正确的是                                         

A. 向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：

Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2-  = BaSO₄↓+ H₂O

B.NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+ OH^－ NH₃↑+ H₂O

C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H⁺ +2 NO₃^- = 3 Fe³⁺ +2 NO↑ + 4 H₂O

D.KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－ + H₂O₂ + 2 H⁺ =2 H₂O + I₂            

反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)过程中的能量变化                            情况如右图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是                   

   A.该反应的△H= +91kJ/mol

   B.加入催化剂，该反应的△H 变小

   C.反应物的总能量大于生成物的总能量

   D.如果该反应生成液态CH₃OH，则△H变大

溶质质量分数分别为a%和5a%的H₂SO₄溶液按等体积混合，混合溶液中H₂SO₄的质量分数为（　 ）

A．3a%　 B．6a%　 C．＞3a%　 D．＜3a%

只含有一种元素的物质（    ）

  A.可能是纯净物也可能是混合物              B.可能是单质也可能是化合物

  C.一定是纯净物                            D.一定是一种单质

标准状况下，1 L水可溶解700 L氨气，所得氨水密度为0.9 g / mL，求氨水的物质的量浓度。

X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的化合物的化学式可能为(    )

A.X₂YZ₄              B.XY₂Z₃         C.X₃YZ₄             D.X₃YZ₃