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下列叙述中正确的是      (    )

       A.热化学方程式2H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1中ΔH表示H2的燃烧热

       B.分子晶体的熔点、沸点随共价键增强而升高

       C.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

       D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

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在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这

三种气体的压强(P)从大到小的顺序是

A.P(Ne)>P(H2)>P(O2)     B.P(O2)>P(Ne)>P(H2)

C.P(H2)>P(O2)>P(Ne)     D.P(H2)>P(Ne)>P(O2)

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下列反应的离子方程式书写正确的是             (    )

A.浓烧碱溶液中加入铝片:Al + 2OH=AlO2+H2

B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2   

C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O

D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

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下列叙述中正确的是                         (    )

A.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏     

B.Na2O2与Na2O所含的化学键类型完全相同

C.干冰升华时碳氧键发生断裂            

D.CaO和SiO2晶体中都不存在单个分子

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当燃烧镁和某金属组成的合金时,所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍,则另一金属可能是(          )

        A.铜           B.铍            C.钠           D.铝

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蔬菜腐烂变质或烹调时焖煮时间太长,蔬菜中的硝酸盐会被维生素E还原成亚硝酸盐,会引起亚硝酸盐中毒。右图是维生素E的结构简式。下列说法中不正确的是

A.维生素E的化学式为:C29H50O2

B.维生素E的还原性主要是酚羟基表现出来,  若被酯化后就不具有抗氧化活性

C.维生素E易溶于水和乙醇、苯等有机溶剂

D.维生素E虽含有酚羟基,但不能与溴水反应

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能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )

  A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:

  B.金属铝溶于盐酸中:

  C.硫化钠溶于水中:

  D.碳酸镁溶于硝酸中:

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微量元素是指人体内总含量不到万分之一,重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素,这些元素对于人体的正常发育和健康起着重要作用,下列各组元素全部都是微量元素是( )

  A.Na、K、Cl、S、O      B.F、I、Fe、Zn、Cu

  C.N、H、O、P、C        D.Ge、Se、Cu、Mg、C

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A、B两种有机物组成的混合物,当混合物的总质量相等时,无论A、B两种有机物以何种比例混合,完全燃烧后生成的二氧化碳质量都相等,符合这一条件的有机物组合是

                                                       

                                                    B、C6H6    C6H5OH

C、CH3OH     HOCH2CH2OH                         D、CH4    C10H8O2

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某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

实验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度/mol·L-1

实验目的

298

粗颗粒

2.00

(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;

(Ⅱ)实验①和    探究温度对该反应速率的影响;

(Ⅲ)实验①和      探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响;)

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图:

依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化,写出计算过程)。

(3)请在答题卡的框图中,画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。

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同步练习册答案