漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1 ％（质量分数）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)₂，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)₂、CaCl₂、H₂O等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的。

⑴ 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，准确吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI），到达终点时消耗20.00 mLNa₂S₂O₃溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。

⑵ 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。

⑶ 某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)₂·3CaCl(OCl)·nH₂O，有效氯为35%，n＝    。

某有机化合物D，其相对分子质量为166，取8.3g该物质完全燃烧得到CO₂与H₂O的物质的量之比是9:5。回答下列问题：

   （1）D的分子式为：              ；

   （2）已知其分子结构中含有一个苯环，苯环的两个邻位有取代基。进一步实验可知：

        ①D能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②8.3gD物质与足量金属钠反应可生成氢气1.12L（标准状况）。③D不能与FeCl₃溶液发生显色反应。④D不能发生消去反应。请写出符合上述条件的D的所有同分异构体的结构简式：

   （3）已知D的一种同分异体有以下转化关系。取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。E分子中有两个六元环结构。

        ①A的结构简式为                ；

②上述转化过程中涉及到的反应类型有（填选项）              ；

A．氧化反应       B．加成反应 C．取代反应 D．聚合反应

③写出由A→B的化学方程式：               ；

写出由D→E的化学方程式：                。

对于某些离子的检验及结论一定正确的是   

    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2－

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2－

    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

以下实验能获成功的是：

A．将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色判断卤素原子

    B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

D．将铜丝在酒精灯加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

（1）写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

           (2) 写出FeCl₃溶液与Fe单质反应的离子方程式

下列关于I^-的叙述中，正确的是（     ）

A．能发生升华现象     B．能使淀粉变蓝     C．有较强的还原性     D．呈紫黑色

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是           （    ）

      A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后分子总数为0.5 N_A

      B．标准状况下，11.2 L水含有的电子总数为9 N_A

      C．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A

      D．1 mol C₅H₁₂（戊烷）中含有共价健17 N_A

在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）2XY（g） ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况

B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C.图Ⅲ是增大压强的变化情况

D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是

A.该反应的化学方程式为3B+4D====6A+2C

B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·(L·s) ^-1

D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

根据右图，下列热化学方程式书写正确的是

A.CO+H₂O====CO₂+H₂ ΔH＝-41 kJ·mol^-1

B.CO（g）+H₂O（g）====CO₂（g）+H₂（g） ΔH＝41 kJ·mol^-1

C.CO₂（g）+H₂（g）====CO（g）+H₂O（g） ΔH＝+ 41 kJ·mol^-1

D.CO₂（g）+H₂（g）====CO（g）+H₂O（g） ΔH＝-41 kJ·mol^-1