过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

（1）实验室利用反应可制备氧气。

       ①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

       实验1、2研究的是       对H₂O₂分解速率的影响。

       实验2、3的目的是       。

       实验中可以表明该反应速率差异的现象是       。

       ②实验室用MnO₂做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O₂，避免反应过于剧烈的操作是       。

（2）Na₂O₂与水反应也可生成O₂。某同学取4 g Na₂O₂样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O₂(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H₂O₂，并进行实验研究。

       ①取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是       。

       ②通过如上图所示整套实验装置测定Na₂O₂样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO₄酸性溶液反应，最终生成56 mL O₂(已折算为标准状况)，则此样品中：Na₂O₂的质量分数是       。

下列有关物质分类的说法中正确的是

A．石英玻璃、普通玻璃都属于硅酸盐

B．CH₂Cl₂、C₂H₆都是纯净物

C．煤、石油都属于可再生能源

D．纯碱、烧碱都属于碱类物质

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

  （1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol

              N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol

              2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=－483.6kJ/mo

若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为                  。

  （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

       ①图像中T₂和T₁的关系是：T₂        T₂（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）

       ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是        （填字母）。

       ③在起始体系中加入N₂的物质的量为          mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=                。

   （3）N₂O₃是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

              ①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₃可发生下列反应：

              2N₂O₃4NO₂(g)+O₂ △H>0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

则500s内NO₂的平均生成速率为                      .

       ②现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₃，装置如图所示，其中Y为CO₂。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。

在电解池中生成N₂O₃的电极反应式为                                 。

下列说法或表达正确的是                （    ）

       ①次氯酸的电子式为

       ②含有离子键的化合物都是离子化合物

       ③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

       ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，运、雾均能产生丁达尔效应

       ⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀

       A．①③⑤     B．②④ C．①②③     D．④⑤

将a molNa和a molAl一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·cm^－3，该溶液的质量分数为

A．82a/（46a＋m）%      　　　　　   B． 82000a/（46a＋2m）%  

C． 8200a/（46a＋m）%     　　　　　 D． 8200a/（69a＋2m）%

已知：在热力学标准态（298K、1.01×10⁵Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：

（1）写出氧族元素中含有18e^－的两种氢化物的电子式               、                。

（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系               

（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：        

最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的 N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是   

A．N₄属于一种新型的化合物             B．¹⁴N原子核内的中子数为14

C．N₄沸点比P₄(白磷)低                 D．1molN₄气体转变为N₂吸收882kJ热量

有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C ²⁺与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小。回答下列问题：

（1）C ²⁺离子与D原子的结构示意图分别为：                  、                。

（2）B和E形成的两种化合物的电子式是：                    、                  

其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：

                                                     。

（3）由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是             （化学式），

含氧酸酸性最强的是             （化学式）。

下列说法正确的是（    ）

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极均发生氧化还原反应

D．原电池中的阳离子向正极移动

高铁电池的总反应为：  3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O放电eq \o(\s\up 0( EMBED PBrush 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述正确的是                                                        

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充电时阴极反应为：Fe(OH)₃ -3e^－+5 OH^－ ==FeO₄^2－+4H₂O

C．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2 OH^－=Zn(OH)₂

D．充电时阳极附近溶液的碱性增强