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根据下表提供的材料,下列叙述中,正确的是 ( )
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | FeCl2 | ||
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
③ | KClO3 | HCl(浓) | Cl2 | Cl2 | |
④ | KMnO4 | HCl(浓) | Cl2 | MnCl2 |
A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3+)
B.氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C.表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6:1
D.④的离子方程式配平后,H+的化学计量数应为16
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下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态( )
A. 1个N≡ N 键断裂的同时,有3个H - H键形成。
B. 1个N≡ N断裂的同时,有3个H - N键断裂。
C. 1个N≡ N断裂的同时,有6个H - N键断裂。
D. 1个N≡ N键断裂的同时,有6个H - N键形成。
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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
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TBC是优良的增塑剂,具有很好的相容性,且挥发性小、耐寒、耐光及耐水等,广泛用于医学卫生用品,它的结构式如右图,合成时柠檬酸与正丁醇合成数据如下:
下表中实验数据均为用活性炭固体杂多酸作催化剂,实验时催化剂总量占原料的1%,实验结果如下表。表1:酸醇物质的量之比对酯化率的影响;表2:酯化时间对酯化率的影响;表3:酯化率随温度变化情况。
表1 | n(酸)︰n(醇) | 1︰5.0 | 1︰5.5 | 1︰6.0 | 1︰6.5 | 1︰7.0 |
酯化率/% | 95.1 | 96.3 | 97.0 | 97.4 | 97.2 | |
表2 | 时间/h | 0.5 | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 5.0 |
酯化率/% | 40.0 | 70.2 | 94.3 | 97.4 | 97.4 | |
表3 | 温度/℃ | 130 | 140 | 145 | 150 | 160 |
酯化率/% | 89.5 | 96.2 | 97.4 | 97.4 | 97.2 |
试回答下列问题
(1)酯化反应适宜的条件n(酸)∶(醇)、时间/h、温度/℃分别是: ▲ (选填序号)。
A.1∶5,1,130 B.1∶5.5 ,1,140
C.1∶7 ,2,160 D.1∶6.5 ,3,145
(2)TBC的一种标准谱图如右,它是 ▲ (A、1H-NMR图谱 B、红外光谱 C、质谱)
(3)TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式: ▲ 。
(4)柠檬酸的一种同分异构体A,能发生如下转化:
A可能的结构式为: ▲ (只写一种)。
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在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应。下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算
(1)NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140 mL,固体混合物的质量是51.6 g时,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为________ L。
(3)当NaOH溶液的体积为180 mL,固体混合物的质量仍为51.6 g时,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为________ L。
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自然界中的铀和钴都有同位素。
(1)铀主要以三种同位素的形式存在,三种同位素的原子百分含量分别为:U 0.005%、U 0.72%、U 99.275%。请列出计算U元素近似原子量的计算式(不必算出具体数值):___________。
(2)放射性同位素40Co能够产生γ射线。高速运动的γ射线作用于DNA,能够产生氢键断裂、碱基替换等效应,从而有可能诱发生物产生___________,使生物体出现可遗传的变异,从而选择和培育出优良品种。此外用γ射线照射过的食品有利于贮藏,这是因为γ射线能___________。在进行照射生物或食品的操作时,需要注意人体防护。操作完毕后,人体___________ (可以、不可以)直接触摸射线处理过的材料。
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在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的,则A的转化率为
A.67% B.50% C.25% D.5%
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