在一定条件下，1mol N₂和3mol H₂混合后充分反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为             。若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中充入NH₃，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH₃的物质的量为                。

当密闭容器中反应:mA(g)＋nB(s)PC(g)达到化学平衡时，缩小密闭容器的体积，发现A的转化率降低，下列关系普遍运用于上述一类反应的是（   ）

A．m＋n＞p　　　　　　 B．m＋n＜p　　　　　　 C．m＜p　　　　　　 D．m＞P

对于A₂＋3B₂2AB₃这一可逆反应，在一定时间内，以下为在不同条件下的反应速率，其中速率最大的是（     ）

A．υ（A₂）＝0.4mol/（L·min）          B．υ（B₂）＝0.8mol/（L·min）

C．υ（AB₃）＝0.6mol/（L·min）         D．υ（A₂）＝0.01mol/（L·s）

在合成氨工业中，为增加NH₃的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（    ）

  A．不断将氨分离出来            B．使用催化剂

C．采用500℃左右的高温         D．采用2×10⁷～5×10⁷Pa的压强

在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入的Cl₂的物质的量为x。

（1）当x≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是                                 。

（2）当x≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是                                 。

（3）当x=n mol时，这一反应的离子方程式是                                     。

mg的饱和一元醇，在氧气中完全燃烧后，产生14.4g水和13.44L（标准状况下）二氧化碳气体．

　　（1）试确定该醇的化学式．

　　（2）m的值是多少？

碳正离子［例如CH₅⁺、CH₃⁺、(CH₃)₃C⁺等］是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。

碳正离子CH₅⁺可以通过CH₄在“超强酸”中再获得一个H⁺而得到，而CH₅⁺失去H₂可得CH₃⁺。

(1)CH₃⁺是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_________

(2)CH₃⁺中4个原子是共面的，三个键角相等，键角应是_________(填角度)。

(3)(CH₃)₂CH⁺在NaOH水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是_________

(4)(CH₃)₃C⁺去掉H⁺后将生成电中性的有机分子，其结构简式是_________

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

                 A（气）+2B（气）2C（气）

反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（    ）

A．40%    B．50%    C．60%     D．70%

下列有关化学与生活的说法不正确的是     （    ）

A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO₂

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

20℃时H₂S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L^-1，其电离方程式为H₂SH⁺+HS^-，

HS^－ H⁺+S^2-，要使c(H⁺)及c(S^2-)都减小的措施是 (   )      

A．加入适量的NaOH固体              B．加入适量的水

C．加入适量的Na₂CO₃                     D．加入适量的FeCl₃固体