随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质。下列不属于抗氧化物质的是(　　)?

A.生石灰　B.还原铁粉　C.亚硫酸钠　D.维生素C?

盐酸普鲁卡因是外科常用药，化学名：

对-氨基苯甲酸-二乙胺基乙酯盐酸盐，

结构式如右上。               

作为局部麻醉剂，普鲁卡因在传导麻醉、浸润麻醉及

封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线如下，请在方

框内填入试剂、中间产物或反应条件。

下列有关实验操作叙述不正确的是：

A、过滤时使用的玻璃仪器有3种。

B、中和热测定实验中使用的玻璃仪器有4种。

C、硫酸铜结晶水含量测定实验中使用的硅酸盐质的仪器有6种。

D、用蒸发结晶的方法蒸干溶液所用的的硅酸盐质的仪器只有2种

综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是

A.可以从海水中制取Br₂           B.可以从海水中制取金属Mg

C.可以从海水中直接提取NaCl   D．可以从海水中直接提取金属Na

有人认为废弃物是放错地方的资源，可以变废为宝。下列方法不属于废弃物资源化的是

A.燃煤的煤渣用于制造建筑材料  B．焚烧垃圾的烟气直接排人空气中

C．用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料

D．用CaCO₃除去燃煤烟气中的S0₂，并制得石膏

金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有

A.脱水性    B．吸水性     C．强酸性     D．强氧化性

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

(3)  W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

将一定量的CH₄、O₂和Na₂O₂放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出。

（1）有关Na₂O₂反应的化学方程式是：………

（2）CH₄、O₂、Na₂O₂的物质的量之比是…

（3）若混合气体中CH₄为0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是……

下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（    ）

A.①④                 B.②③               C.①②④            D.全部

如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                     （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Na⁺)－c (A^-)=                    mol·L^-1； c (OH^-)－ c (HA)=         mol·L^-1

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH         7 (填>、<、=)；

（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃  B．NH₄A    C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）