在pH＝0或pH=14的水溶液中，都能大量共存的离子组是

A．Cu²⁺  Na⁺  Mg²⁺  NO₃^-   B．K⁺  Cl^-  Br^-  SO₄^2-

    C．SO₃^2-  Na⁺  K⁺  AlO₂^-                    D．HPO₄^2-  NH₄⁺   Ag⁺    NO₃^—

将一小块金属钠投入盛有澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(　　)?

A.钠熔成小球，并在液面游动?

B.有气体产生?

C.溶液底部有银白色物质生成?

D.出现浑浊

取a g某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了b g。若b＞a，则A为(    )

A.H₂                 B.CO              C.C₁2H₂₂O₁₁               D.C₆H₁₂O₆

一种化学冰袋中含有Na₂SO₄·10H₂O和NH₄NO₃，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是(    )

A.Na₂SO₄·10H₂O脱水是吸热过程

B.较长时间制冷是由于Na₂SO₄·10H₂O脱水是较慢的过程

C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

D.NH₄NO₃溶于水会吸收热量

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质。已知：①其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；②化合物中仅A、E为气态；③在常温下，D为淡黄色粉末；④H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示：

试完成下列问题：

(1)写出A与D反应的化学方程式：______________________________________________。

(2)写出B与G反应的化学方程式：______________________________________________。

(3)写出D的电子式和A的结构式：______________________________________________。

(4)用电子式表示G的形成过程。________________________________________________。

铀(U)常见化合价有＋4价和＋6价，硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下反应：UO₂(NO₃)₂UxOy＋NO₂↑＋O₂↑(化学方程式未配平)，在600 K时将气体产物集满试管，并倒扣水中，水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为

A．UO₂     B．UO·UO₃     C．UO₃     D．UO₂·2UO₃

用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图(其他物质均已略去)。完成下列问题：

(1)化学式：A._______________________，?C.__________________________；

(2)B加热产生D的化学方程式为________________________________________________，

B加稀H₂SO₄产生D的离子方程式为______________________________________________；

(3)A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_______(填数字)。

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种。现将13.8 g样品加入足量水,样品全部溶解。再加入过量的CaCl₂溶液,得到9 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是(　　)?

A.肯定有KNO₃?

B.肯定有KNO₃,可能还含有Na₂CO₃?

C.肯定没有Ba(NO₃)₂,可能有KNO₃?

D.肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

根据Zn+2H⁺Zn²⁺+H₂↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是(    )

A.镁          B.石墨            C.铝           D.铅

3H2O+N2，而氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3，下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除，图中箭头表示气体的流向)。

(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填“能”或“不能”)甲______乙_____。

(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如果两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。

答：________________________________________。