（分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

   （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是       。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是        。

   （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是        （写化学式）。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。

   （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。反应I为：

NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，处理母液的两种方法如下。

① 向母液中加入石灰乳，可将其中      循环利用，同时得到融雪剂      。

② 向母液中通入NH₃，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体。

试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。

①硝基苯  ②环己烷  ③甲苯  ④溴苯  ⑤邻二甲苯  ⑥三硝基甲苯，其中不能由苯通过一步反应直接制取的是____________。（填编号）

①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯四种烃中，碳原子之间键长由长到短的顺序是(    )

A.①＞②＞③＞④                             B.②＞①＞③＞④

C.①＞④＞②＞③                             D.④＞③＞②＞①

海水资源的利用具有非常广阔的前景。

（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）      。

（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。

①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是      。

②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为      。

熵是由德国物理学家克劳休斯于1865年首次提出的一个重要热力学概念。统计物理学研究表明，熵是系统混乱度的量度。熵增加原理的数学表达式是：(ds)_U，V≥0。其物理意义是：一个孤立系统的自发过程总是朝着熵增加的方向进行，即从有序走向无序。而生命的发生、演化及成长过程都是从低级到高级、从无序到有序的变化。这样看来把熵增加原理应用到生命科学中似乎是不可能的。

⑴ 熵增加原理与达尔文进化论是否矛盾？说明理由。

⑵ 初期的肿瘤患者可以治愈，而晚期癌症患者的肿瘤想要治愈是根本不可能的，用熵增加原理解释其原因。

二战期间，丹麦科学家玻尔被迫离开被德军占领的祖国时，为了表明一定要返回祖国的决心，就把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来：

Au＋HNO₃＋3HCl===AuCl₃＋NO↑＋2H₂O

玻尔走后，纳粹分子窜进他的实验室，那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下，纳粹分子却一无所知，多么高明的隐藏奖章的方法啊!德军战败后，玻尔回到自己的实验室，他从溶液中提取出金，重新铸成了诺贝尔奖章，新奖章显得更加光彩夺目。则下面所列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取出金的是________。

A.用铁置换                                              B.电解其水溶液

C.先蒸发水分后灼烧固体                         D.渗析或过滤

将 a g 铁和 b g 硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反应后，再将所得固体混合物放入足量稀 H₂SO₄ 中，试求产生的气体在标准状况下的体积(用含 a 或 b 的代数式表示)。

Na₃PO₄(aq)中有多种分子和离子，其总数为             种。试完成下列问题。

(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：                        。

(2)写出一个含有c(OH^－)和c(H^＋)的等式：                            。

(3)根据Na₃PO₄中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na^＋)和c(PO)的等式：                            。

将5g某金属加入到100mL 2mol·L^－1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解。该金属可能是

A．Al  B．Zn  C．Fe  D．Cu