下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1 pH为4的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^―) > c(SO₃^2―)> c(H₂SO₃)

B．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na^＋)=c(F^―)+c(HF)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)+c(H^＋) = c(HA^―)+c(OH^―)+c(A^2-)

D．c(NH₄^＋)相等浓度的(NH₄)₂CO₃ 、(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三份溶液物质的量浓度依次增大

低聚糖中的乳糖是一种二糖，棉子糖是一种三糖。乳糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和半乳糖；棉子糖水解可生成蔗糖和半乳糖。推断乳糖的分子式为_________。若棉子糖发生水解的最终产物都是单糖，该糖水解的化学方程式是___________。

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是                     （    ）

A．浓度均为0.1 mol·L^－1的新制氯水，加入少量NaHSO₃晶体，片刻后，溶液中HClO

   分子的浓度减小    

B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5

C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2—的生成     

D．500℃左右比室温更利于合成氨反应

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH^-)为        

Na₃N是离子化合物，它与水作用可产生NH₃，下列叙述正确的是（　 ）

　　①Na₃N与盐酸反应后生成两种盐

　　②在Na₃N与水的反应中，Na₃N作还原剂

　　③Na⁺与N^3－的电子层结构都与氖原子相同

　　④Na⁺的半径大于N^3－的半径

 A、①②      B、③④       C、①③　     D、②④

肼（N₂H₄）是火箭推进剂的成分之一，它与另一成分NO₂反应生成N₂和H₂O，反应的化学方程式为                                      ,其中氧化剂是         ,该反应除产生大量的热量外，还有一突出的优点是                       .

下列关于铵盐的叙述中不正确的是（　 ）

A、由于含有离子键，所以都是离子化合物       B、受热都能分解出氨气

C、都易溶于水                               D、都可以与碱反应放出氨气

汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi₂O_x，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（     ）

A．用盐的形式表示：BaSiO₃·CuSiO₃        B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO₂

C．易溶于强酸和强碱                     D．性质稳定，不易褪色

CO₂和H₂的混合气体加热到850℃时，建立下列平衡：CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g）在一定温度下，反应平衡时有80%的氢气变成水，且c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)，则原混合气体中CO₂和H₂分子数之比是：                                                                    

A．1:1                B．4:1                C．5:1                D．1:4

C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为      

（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

A．强   

B．弱   

C．相等   

D．无法判断