已知下列变化中，0.2 mol _x参加反应时共转移0.4 mol电子，

R_x++ H⁺——RO₂+ Mn²⁺+H₂O

(1)求x的值。

（2）求参加反应的H⁺的物质的量。

一个体重50 kg的健康人含铁2 g。这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二价铁离子(亚铁离子)易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，A中Fe²⁺?作_________剂，B中Fe³⁺作_______剂。

(2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作______________剂，具有_________________性。

甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g)3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ₁、物质的量为n₁；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ₂、物质的量为n₂。下列说法中正确的是（    ）

A.φ₁＞φ₂    B.n₁＞n₂   C.n₁=n₂  D.φ₁＜φ₂

下列反应中，铁元素被氧化的是(    )

A.Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu                   B.Fe₂O₃+3CO3CO₂+2Fe

C.2FeCl₃+H₂S====2FeCl₂+2HCl+S↓           D.FeCl₂+Zn====ZnCl₂+Fe

（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

___________+______________________+___________+___________+H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是___________，被还原的元素是___________。

（3）反应中1 mol氧化剂___________（填“得到”或“失去”） ___________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

___________+___________

将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中(    )

A.只有硝酸锌和水                B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁

C.一定没有硝酸银                D.一定没有硝酸铜

下列物质中，既有氧化性，又有还原性的是(    )

A.Cl₂SO₂                    B.NaMg              C.H₂SO₄HNO₃        D.Cl₂H₂SO₄

已知①2CuO+C2Cu+CO₂↑；②2Mg+CO₂2MgO+C，由此得出下列结论正确的是(    )

A.还原性：Mg＞C＞Cu                        B.还原性：Mg＞Cu＞C

C.氧化性：CuO＞CO₂＞MgO                   D.氧化性：CuO＞MgO＞CO₂

元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数的差值不可能为

  A．6    B．8    C．11     D．16

下列离子方程式书写正确的是      （    ）

      A  用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

       B． NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性  H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-＝BaSO₄↓+H₂O

       C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂ + 2H⁺ + 2Cl^－Cl₂↑+ Mn²⁺ + H₂O

       D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板： Fe³⁺ + Cu  ＝ Fe²⁺ + Cu²⁺