化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为。

根据以上信息回答下列问题:

(1) A的分子式为                                 ;

(2) 反应②的化学方程式是                                            ;

(3) A的结构简式是                                                   ;

(4) 反应①的化学方程式是                                                     

                                                                           ;

(5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：               、             、          、

             ；

（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为                                                     。

下列电离方程式正确的是（    ）

A.H₃PO₄3H⁺+          B.CaCO₃Ca²⁺+

C.NaHSNa⁺+H⁺+S^2-           D.2H₂OH₃O⁺+OH^-

某碱液中含有NaOH和Na₂CO₃。取两份等量碱液，分别用c mol·L^-1的标准盐酸溶液滴定检测。一份以甲基橙为指示剂，滴定至终点消耗盐酸V₁ mL；另一份以酚酞为指示剂，滴定至终点消耗盐酸V₂mL。若2V₁=3V₂，请计算出碱液中两种溶质的物质的量之比。

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（    ）

A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B.甲烧杯中的酸过量

C.两烧杯中参加反应的锌等量

D.反应开始后乙烧杯中c(H⁺)始终比甲烧杯中c(H⁺)小

按图的装置进行电解实验：A极是铜锌（均匀）合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g。

求：（1）电解实验时发生的电极反应方程式。

（2）A合金中Cu、Zn原子个数比。

用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是

A.AgNO₃                     B.Na₂SO₄                C.CuCl₂                    D.H₂SO₄

A、B、C三个电解槽，如图4-14所示(其中电极的大小、形状、间距均相同)，B、C中浓度和体积相同，当通电一段时间后，如若A中铜电极的质量增加0.128 g时，B中电极上银增加的质量为(    )

图4-14

A.0.054 g               B.0.108 g               C.0.216 g             D.0.432 g

某学生设计了如图4－8所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H₂SO₄H₂↑+CuSO₄,试回答：

（1）该装置的名称是        （填“电解池”或“原电池”）。

（2）A、B中至少有一种是金属        ，接          。

（3）C溶液中含有         。

图4－8

用质量均为100 g的铜作电极，电解AgNO₃溶液，电解一段时间后，两极质量相差28 g，此时阳极质量为(    )

A.121.6 g             B.86 g                   C.93.6 g              D.89.6 g

下列溶液一定显酸性的是（    ）

A.c(OH^-)=c(H^＋)                          B.pH＜7

C.c(H^＋)=10^-7 mol·L^-1                     D.c(H^＋)＞c(OH^-)