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下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是:
A.Ba2+、Na+、CO32-、OH-
B.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-
C.H+、K+、CO32-、SO42-
D.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-
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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是:
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
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描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的叙述中,正确的是( )
A. 6个碳原子有可能都在一条直线上 B. 6个碳原子不可能都在一条直线上
C. 6个碳原子有可能都在同一平面上 D. 6个碳原子不可能都在同一平面上
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有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁,少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法,回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示
(1)药品①是 ;(2)沉淀是 ;
(3)药品②是 ;(4)母液中存在的阳离子 。
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希尔(HillR)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中,经过光照以后放出O2,同时草酸高铁被还原成草酸低铁:4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑。试回答下列问题:
(1)希尔反应 (“是”或“不是”)光反应。
(2)希尔实验中每生成1molO2,电子转移数目为 。
(3)希尔实验主要意义是 。
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设X、Y、Z代表三种元素。已知:
(1)和两种离子具有相同的电子层结构;
(2)Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个;
(3)Y和Z两种元素可以形成4核42电子的价阴离子。
据此,请填空:
(1)Y元素是___________,Z元素是_____________。
(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是______。
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某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是( )
A.均减半 B.均加倍
C.均增加1 mol D.均减少1 mol
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某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同的条件下进行,B、D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号 时间 | 0 | 2 | 3 | 4 |
800 | ℃ | 800 | ℃ | |
1 | 1.0 | c2 | c3 | 1.0 |
10 | 0.80 | 0.60 | 0.92 | 0.20 |
20 | 0.67 | 0.50 | 0.75 | 0.20 |
30 | 0.57 | 0.50 | 0.63 | 0.20 |
40 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.20 |
50 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.20 |
60 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.20 |
(1)实验1中,反应在10至20分钟内平均化学反应速率为v(A)=______________。
(2)实验2中,A的初始浓度c2=______________mol·L-1,反应经20 min就达到平衡,可推测实验2中隐含的条件可能是_______________。
(3)若实验3的化学反应速率为v3,实验1的化学反应速率为v1,则v3______________v1(填“<”“>”或“=”=,且c3______________(填“<”“>”或“=”=1.0 mol·L-1。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应的正反应是______________(填“吸热”或“放热”反应)。理由是__________________________________________________________________。
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100 mL 6 mol·L-1 H2SO4与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总质量,可向反应物中加适量的( )
A.碳酸钠固体 B.水
C.硫酸锌溶液 D.硫酸铵固体
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如下图所示,把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几块镁条,再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题:
⑴实验中观察到的现象有 。
⑵产生上述实验现象的原因是
。
⑶写出有关的离子方程式 。
⑷由实验可知,MgCl2和H2的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)镁条和盐酸的总能量。
⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验,实验中观察到的另一现象是 。其原因是 。
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