已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。

Ⅰ.用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

(1)选择制取SO₂的合适试剂____________________。

①10%的H₂SO₄溶液  ②80%的H₂SO₄溶液  ③Na₂SO₃固体  ④CaSO₃固体

(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式______________________________。

装置C中NaOH溶液的作用是____________________________________________。

(3)你认为该装置是否有不足之处？__________。如果有，请一一说明____________________。

Ⅱ.某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si。

②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应。

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄

④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应。

⑤SiH₄在空气中自燃。

他们在研究报告中记载着：“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……再用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。”

(4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是__________。

(5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是___________________。

下列说法不正确的是（    ）

    A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高

    B．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点

    C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料

    D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面

下列叙述正确的是(    )

    ①SiH₄、CH₄、NH₃的热稳定性逐渐增强

    ②任何一种碳族元素的稳定化合价都为+4

    ③H₂SeO₄、H₄GeO₄、H₂AsO₄酸性依次减弱

    ④碳族元素的单质都是导体或半导体

    ⑤碳族元素与其他元素化合时易形成共价化合物

    ⑥碳族元素单质晶体均为原子晶体

    ⑦碳族元素不能形成离子化合物

    A．①②③                   B．④⑤⑥

    C．⑥⑦                     D．①⑤

钛（Ｔｉ）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强碱反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(ＴｉＯ_２)，目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制ＴｉＣｌ₄和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为：___________________________，该反应的还原剂是________________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与ＴｉＣｌ_４反应制得金属钛。

（1）写出此反应的化学方程式：

____________________________________________________；

（2）如何由上述所得产物中获取金属钛？简述步骤并写出有关反应的化学方程式

_______________________________________________________________________________

石灰石是许多工业的原料，但制取下列物质不需用石灰石的是（    ）

A.制漂白粉           B.制水泥          C.制玻璃              D.制烧碱

下列关于电解质的说法正确的是（   ）

A. 液态HCl不导电, 所以HCl不是电解质

B. NH₃溶于水形成的溶液能导电,所以NH₃是电解质

C. SO₂溶于水能导电,所以SO₂是电解质

D. BaSO₄在水溶液中难导电, 但溶解下能导电,所以BaSO₄是电解质

下列坩埚中，既可用作熔化固体KOH，又可用作熔化固体KHSO₄的容器是(    )

    A．铁坩埚               B．石英坩埚

    C．瓷坩埚               D．石墨坩埚

如下图，已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不成盐氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。

请完成下列问题：

（1）化合物F是___________________。

（2）化合物I是___________________。

（3）反应③的化学方程式是______________________________________________________。

（4）反应④的化学方程式是_____________________________________________________。

光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有呲啶环（呲啶的结构式为，其性质类似于苯）的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：

（1）化合物II的分子式为______________。

（2）化合物I合成方法如下（反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平）；

化合物III的名称是________________。

（3）用化合物V（结构式见右图）代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为___________________。 

（4）下列说法正确的是_____________（填字母）

A. 化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2-羟基苯甲醛

B. 化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C. 化合物I、II、IV都可发生水解反应

D. 化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应

（5）呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的结构式见右图，其合成原料2-呲啶甲酸的结构式为_________________；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有_________________种。

向含n mol FeBr₂溶液中通入n mol的Cl₂，所发生反应的离子方程式为（    ）

A.2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-                 B.2Br^-+Cl₂====Br₂+2Cl^-

C.2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-       D.2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂====2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-