已知氧化性BrO^-₃＞ClO^-₃＞Cl₂＞IO^-₃＞I₂。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

（1）可观察到的现象是①____________________________；②________________________。

（2）写出有关反应的离子方程式：①_______________________；②______________________。

下列物质间反应的离子方程式不正确的是(    )

A.Cl₂通过FeBr₂溶液中按1∶2物质的量的比反应：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-====4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂

B.过量小苏打溶液与澄清石灰水混合：Ca²⁺++OH^-====CaCO₃↓+H₂O

C.向漂白粉溶液中通入适量的SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O====CaSO₃↓+2HClO

D.Fe₃O₄溶于氢碘酸溶液中：Fe₃O₄+8H⁺+2I^-====3Fe²⁺+I₂+4H₂O

下列叙述正确的是（    ）

A.氯化铜的水溶液一定呈蓝色

B.氯气在一定条件下可以和任何金属直接化合

C.氢气和氧气的混合物在光照条件下发生剧烈爆炸

D.通常氯气和氧气难以直接化合生成氧化物

实验室用浓盐酸、MnO₂共热制Cl₂，再用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉。现已知反应：

2Cl₂+2Ca(OH)₂Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O

现有三个同学分别设计的三套实验装置如下：

（1）请从①不容易控制反应速率，②容易控制反应速率，③有副反应发生，④可防止副反应发生，⑤污染环境，⑥可防止污染环境几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。

（2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，再由F、G两部分组成。请从上述装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是________________________。

（3）实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量_______________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）。

已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应能生成Cl₂。若用图4-7所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）

图4-7

A.①和②处        B.②处        C.②和③处         D.②③④处

NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（   ）

A．1mol C2H5OH中一定含有NA个C2H5OH分子[来源:学|科|网]

B．将1mol HCl溶于一定量的水中，所得溶液中的H+的个数为NA

C．0.1 mol Na2O2中，阴离子的个数为0.1NA

D．1mol C在氧气中燃烧，转移的电子数一定为4 NA

用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试完成下列问题：

（1）产生上述现象的原因可能有两种，请用简要的文字说明：

①____________________________________________。

②____________________________________________。

（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②：______________________________。

关于氯及其化合物的叙述，不正确的是(    )

A.氯气有毒，有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白

B.常温下1体积水中能溶解2体积Cl₂,所以饱和氯水是浓溶液

C.氯气跟碱溶液的反应实质是Cl₂和H₂O的反应

D.在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用

常温、常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是(    )

A.NaCl饱和溶液    B.新制的氯水      C.AgCl饱和溶液     D.KClO₃溶液

漂白粉在空气中容易失效的原因是(    )

A.次氯酸钙不稳定，易分解                 B.氯化钙易潮解

C.次氯酸钙易与盐酸反应                   D.次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应