下列不属于铵盐共性的是（    ）

    A．易溶于水                  B．都属离子晶体

    C．与NaOH共热都产生NH₃    D．加热分解都产生NH₃

对比下列三个反应式：

O+O====O₂；ΔH＝－497 kJ·mol^-1

N+N====N₂；ΔH＝－948 kJ·mol ^-1

Cl+Cl====Cl₂；ΔH＝－242 kJ·mol^-1

可以得出的结论是(    )

A.氮元素不能形成同素异形体

B.在常温下，氮气比氧气、氯气要稳定得多

C.氮的非金属性最强

D.氮、氧、氯的单质在自然界都能稳定存在

容量瓶上标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式。这六项中的（    ）

A.①③⑤           B.③⑤⑥             C.①②④          D.②④⑥

质量分数为15%的硫酸溶液18毫升，密度为1.102 g·mL^-1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的（    ）

A.1.685 mol·L^-1                                                                 B.3.370 mol·L^-1

C.22.49 mol·L^-1                                                                 D.11.24 mol·L^-1

将金属元素钠在空气中燃烧，生成Na₂O与Na₂O₂的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL，由此可知该产物中Na₂O的质量分数约为　　　 [　　　 ]

A．16.6％     B．20％         C．80％          D．78.4％

对1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液的叙述中正确的是(    )

A.溶液中含有1 mol Na₂SO₄

B.1 L溶液中含有142 g Na₂SO₄

C.1 mol Na₂SO₄ 溶于1 L水

D.将322 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水后再将其稀释成1 000 mL

已知某饱和溶液的①溶液的质量  ②溶剂质量  ③溶液体积  ④溶质的摩尔质量  ⑤溶质的溶解度  ⑥溶液的密度。利用以上部分已知条件不可计算该溶液物质的量浓度的是(    )

A.①②④⑥          B.④⑤⑥              C.②③④⑤          D.①③④⑥

用已准确称量过的NaOH的固体配制1.00 mol·L^-1的NaOH溶液0.5 L，要用到的仪器是(    )

①坩埚  ②分液漏斗  ③容量瓶  ④烧瓶  ⑤胶头滴管  ⑥烧杯  ⑦玻璃棒  ⑧托盘天平  ⑨药匙

A.③④⑤⑦         B.①②⑤⑥⑧         C.③⑤⑥⑦         D.③①⑤⑥⑦

质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数(    )

A.大于50%     B.等于50%        C.小于50%        D.不能作上述比较

将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）

A.1∶2∶3   B.6∶3∶2

C.3∶1∶1   D.1∶1∶1