根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。

(1)从以下仪器中选出所需仪器(用字母填写)。

(A)托盘天平；(B)研钵；(C)试管夹；(D)酒精灯；(E)蒸发皿；(F)玻璃棒；(G)坩埚；(H)干燥器；(I)泥三角；(J)石棉网；(K)三角架；(L)药匙；(M)坩埚钳。

(2)实验后得到以下数据：

①加热前质量：W₁(容器)＝5.4g；W₂₍容器十晶体)＝7.9g；

②加热后质量：W₃(容器十无水硫酸铜)＝6.8g。

请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用W_l、W₂、W₃表示)：______这一结果是偏高还是偏低?_______。

从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)________。

A．加热前称量时容器未完全干燥 B．最后两次加热后质量相差较大(＞0.1g)

C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失

下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是( )

A．氯化铵(NH₄Cl) B．二氧化硅(SiO₂)  C．白磷(P₄)D．硫酸钠(Na₂SO₄)

下列物质在固态时是由原子直接构成的是(　　)

A.二氧化硫（SO₂）                          B.二氧化碳（CO₂）

C.二氧化硅（SiO₂）              D.二氧化氮（NO₂）

C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为

（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

②SO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₂，Ni与CO之间的键型为

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

A．强   

B．弱   

C．相等   

D．无法判断

下列表达方式错误的是（　 ）

　  A．甲烷的电子式 　

　　B．氟化钠的电子式　

　　C．硫离子的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

　　D．碳－12原子　 C

　PtCl₂(NH₃)₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

　　⑴PtCl₂(NH₃)₂是平面正方形结构，还是四面体结构？　　　　　

　　⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，

　　淡黄色固体：__________________，

　　黄绿色固体：__________________。

　　⑶淡黄色固体物质是由________________分子组成，黄绿色固体物质是由________________分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）。

　　⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是__________________。

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　　 ）

　　A、H₂　　　　 B、HCl　　　 　 C、Cl₂　　　　 　 D、N₂

下列元素一定是主族元素的是（    ）

A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素

B.原子核外M层电子数为偶数的元素

C.原子核外M层电子数为奇数的元素

D.原子核外N层电子数为2的元素

下列说法正确的是(    )

A.由分子组成的物质中一定存在共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键

干冰晶体是一种立方面心结构，即每8个CO₂构成立方体，且在6个面的中心又各被一个CO₂分子占据，在每个CO₂周围最近且等距离的CO₂有多少个（　　）?

A.4个           B.8个           C.12个          D.6个?