9．50 g浓度为c mol·L^－1，密度为ρ g·cm^－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L^－1，则加入水的体积为

A．小于50 mL  B．等于50 mL

C．大于50 mL  D．等于50/ρ mL

设计实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见图)。关闭K，若不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出，此时会有部分气体逸出。下列气体的制取可使用该装置的是

A．用MnO₂粉末与双氧水制氧气

B．用锌片与稀H₂SO₄制氢气

C．用铜片与浓HNO₃制二氧化氮

D．用石灰石(块状)与稀H₂SO₄制二氧化碳

实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是：（  ）

A、KOH                B、溴水        C、水玻璃             D、氢氟酸

室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^－)是

A．0.1 mol/L                    B．1×10^-3 mol/L    

C．1×10^-7 mol/L                  D．1×10^-11 mol/L

可用于判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（  ）

A.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有无白色沉淀生成

B.溶于水后滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成

C.加热时有无气体放出

D.滴加盐酸时有无气泡产生

如右图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.00 g。现将1.46 g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.25 g。该金属元素的相对原子质量是________（结果保留两位小数），若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量________（填“偏大”“偏小”或“相等”），理由是________________________________。

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是(    )

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

有氯气和氧气的混合气体125 mL，将点燃的氢气放入混合气体中，待混合气体完全反应后，测得消耗氢气200 mL(气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中氯气和氧气的体积比是（    ）

A.2∶3           B.3∶2                    C.3∶5           D.5∶4

有一包白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取少许溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，若透过蓝色钴玻璃观看，则呈浅紫色。另取少量粉末加热，没有气体产生，但加入稀盐酸后，则有无色无味的气体生成，此气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加稀盐酸至过量后，再加入硝酸钡溶液，出现白色沉淀。试问：白色粉末中肯定含有哪几种离子？写出上述变化的离子方程式。

向紫色石蕊试液中加入过量Na₂O₂粉末振荡，可观察到的现象为（    ）

A.溶液仍为紫色                             B.溶液最终变为蓝色

C.最终溶液褪色，而无其他现象               D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色